A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为（未标注的电解质溶液为水）_________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
| 难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶。
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂质方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为________而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________________________________
(填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | Y+与NH4+的质子数、电子数均相等 |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
A．Z的氧化物属于碱性氧化物 B．离子半径：Z>W
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．气态氢化物的热稳定性：X>W
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科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－akJ·mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是 。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1．2mol H2，同时生成0．4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且 保持不变
②下列措施中能使
增大的是 （选填编号）。
A．升高温度 B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝ 。若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A．增大压强 B．增大反应物浓度
C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为 。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为 （忽略溶液体积变化）。
（3） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知： CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－a kJ·mol-1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l） △H＝－b kJ·mol-1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－c kJ·mol-1；
H2O（g）＝H2O（l） △H＝－d kJ·mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
2013年12月2日，我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成。看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。
（1）【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。
（2）【作出猜想】
猜想1．Cr>Fe>Cu； 猜想2．Fe>Cu >Cr； 猜想3．你的猜想是 ____。
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
（3）【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验 操作 |
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| 实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | ______ |
（4）【结论与解释】
小聪得到的结论是：猜想 正确。
（5）【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 ________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=
1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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