Question

【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

请回答下列问题

（1）写出下列物质的化学式A___，E___。

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。

（3）A和B反应的化学方程式：___。

（4）H和I生成J的离子方程式：___。

（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__

Answer 1

【答案】Fe2O3 FeCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+

【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，氢氧化铁分解可以生成氧化铁，则白色沉淀F是 Fe（OH）2；B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe（OH）2，则E是 FeCl2，以此解答该题。

(1)由以上分析可知，A为Fe2O3，E是FeCl2，故答案为：Fe2O3；FeCl2；

(2)氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)A是Fe2O3，B为Al，高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁： 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为： 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

(4)Al3+、AlO2发生双水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

(5)E是FeCl2，与KSCN不反应，但可被氧化生成铁离子，检验Fe2+的方法是：先加入KSCN无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则有Fe2+，故答案为：加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+。