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    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是

    A. 如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

    B. 量筒中发生了取代反应

    C. 生成蓝色的烟

    D. 湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性

    【答案】B

    【解析】

    A、稀盐酸与二氧化锰不反应；

    B、氯气和甲烷在光照下发生取代反应；

    C、铜丝在氯气燃烧生成棕黄色的烟；

    D、Cl2不具有漂白性。

    A项、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；

    B项、氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故B正确；

    C项、铜丝在氯气燃烧生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；

    D项、氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条褪色说明次氯酸具有漂白性，故D错误；

    故选B。

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    【题目】一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

    A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB

    B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化

    C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

    D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

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    【题目】t ℃，体积固定的密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，开始充入1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，则平衡

    A. 正向移动 B. 逆向移动

    C. 不移动 D. 再次达新平衡时，C的体积分数减小

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    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇的官能团名称是______，结构简式为______；羧酸的官能团名称是______，结构简式为_______。二者在一定条件下发生反应的类型是______，写出乙酸和乙醇反应的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始时加入2 mol A(g)和3 mol B(g)，达平衡后，生成a mol C(g)。此时，C(g)在反应混合气体中的体积分数为_____________（用含字母a的代数式表示）。

    （1）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入1 mol A和1.5mol B，达平衡时C的物质的量为________mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合物中的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入2 mol A和2 mol B，达平衡时，要求C在混合物中体积分数与（1）相同，则开始时还需加入_________mol C，平衡时C的物质的量为_______________mol（用含字母a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    （1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)与足量N2O4 (l)完全反应生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。

    （2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。

    ①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 ________。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．扩大容器体积

    ②平衡时，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高温度，则平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若起始NO2和N2O4的浓度均为0.0100 mol/L，则v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化符合图示的是( )

    ①KMnO4分解制O2 ②铝与盐酸的反应

    ③钠与水反应 ④二氧化碳与灼热的木炭反应

    ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应

    A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空:

    （1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料。已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)

    =2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______。

    （2）一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:

    ①达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。

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