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    7．有一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下，可产生Cl2．则下列有关混盐CaOCl2的判断正确的是（　　）
    A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
    B．该混盐的水溶液呈中性
    C．该混盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时，转移了1摩尔电子
    D．该混盐中氯元素的化合价为零

    分析 由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．可知混盐为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，以此解答该题．

    解答 解：A．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，溶于水生成HClO，具有漂白性，与具有和漂白粉相似的化学性质，故A正确；
    B．混盐为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，溶液呈碱性，故B错误；
    C．在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole-，故C正确；
    D．混盐为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合价分别为+1、-1价，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查含氯化合物的性质，为高频考点，注意解答的关键是根据题意判断混盐的组成及发生的氧化还原反应，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.045mol/LD．0.45mol/L

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    18．下列实验设计能完成或实验结论合理的（　　）
    A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
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    15．下列说法错误的是（　　）
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    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
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    D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

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    A．KH的水溶液呈碱性B．KH中氢离子可以被还原为氢气
    C．KH是一种强氧化剂D．KH中的氢离子是裸露的质子

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    12．合成氨的反应中，在第一次平衡（t1时刻）后，在保持容器体积不变的情况下，在t2时刻及时分离出产物NH3，则此时平衡移动的情况是怎样的？请在图中将图补充完整．

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    19．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3；
    （2）在氮气分子中，氮原子之间存放着1个σ键和2个π键；
    （3）N2分子中氮氮键的键长小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟键的键长；
    （4）氮元素的氢化物--NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
    （5）配合物[Cu（NH3）4]C12中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]C12中含有配位键的个数为4．

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    16．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g．
    ①两种气体总的物质的量为1.5mol．
    ②C与O原子个数比为3：4．
    （2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/g8.817.622.0
    气体体积/L2.244.484.48
    ①下列的相关说法正确的是BC（填序号）．
    A．实验甲中，盐酸已完全反应
    B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
    C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
    D．金属铜参加反应并产生氢气
    ②盐酸的物质的量浓度4mol/L，合金中镁的质量分数27.3%．

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