练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2
    B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O
    D．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

    分析 A．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3-；
    C．氢氧化钠少量，草酸中羧基只反应1个；
    D．氯化亚铁中二价铁离子被氧化生成三价铁离子．

    解答 解：A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+H2O+CO32-，故A错误；
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3-，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
    C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，离子方程式：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O，故C错误；
    D．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．请写出下列原子团的名称：
    -CHO醛基-COOH羧基-NH2氨基．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol-1
    b．CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol-1
    则下列说法不正确的是（　　）
    A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
    B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
    D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为62g，则两种气体的物质的量之和为1.5 mol，其中CO2为1.25 mol，CO占总体积的比例为$\frac{1}{6}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用相对分子质量为43的烷基取代丁烷分子中的一个氢原子，所得有机产物的结构有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将HCl、SO2、CO2、O2和N2的混合气体，依次通过氢氧化钠溶液，浓硫酸和灼热的铜丝（均充分反应），最后剩余气体为N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/h0
         		124 
    8    		16 2025 
    30
     
    总压强p/100kPa    		4.915.586.327.318.54  
    9.50    		9.52 
    9.53    		9.53
    回答下列问题：
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．
    （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
    （3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051；．
     
     
    反应时间t/h    		04
         		816
    c（A）/（mol•L-1）0.10 
    a    		 
    0.026
          		0.0065
     
    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是每隔4h，A的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-完成并配平上述反应的离子方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1
    B．配制0.5L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体2.0g
    C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024
    D．密度为0.91 g•cm-3的氨水，质量分数为25%，加等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数小于12.5%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案