练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是


    1. A.
      Fe3+、H+、SO数学公式、ClO-
    2. B.
      Fe3+、Fe2+、SO数学公式、OH-
    3. C.
      Al3+、Na+、SO数学公式、HCO3-
    4. D.
      K+、H+、I-、MnO数学公式
    D
    分析：具有氧化性的离子与具有还原性的离子发生氧化还原反应，则不能大量共存，以此来解答．
    解答：A．因H+、ClO-结合生成弱电解质，则不能共存，故A不选；
    B．因Fe3+、Fe2+分别与OH-结合沉淀，则不能共存，故B不选；
    C．因Al3+、HCO3-相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故C不选；
    D．因H+、I-、MnO4-发生氧化还原反应，则不能共存，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及常见离子之间的反应是解答本题的关键，注意不能共存的原因，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列仪器使用时不允许用酒精灯加热的是


    1. A.
      容量瓶
    2. B.
      蒸馏烧瓶
    3. C.
      试管
    4. D.
      烧杯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
    （1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至1300C，反应过程为：
    I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
    Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    ①反应II中的氧化剂是______．
    ②上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是______
    a．用H2SO4吸收制氮肥　　　 b．　高空排放　　 C．用于制备HNO3
    （2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序：______．
    ②请设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：______．
    （3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol?L-1时，可认为沉淀完全），试回答：
    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为______．
    ②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A．无色液体B．无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色．
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：G______　D______
    （2）写出G与C反应生成D的化学反应方程式：______
    （3）写出X+E→A的离子方程式：______
    （4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式______，若0.2molNa2O2参加反应，则转移的电子数为______个．
    （5）写出物质X的用途（至少写出一种）______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有些垃圾可以用卫生填埋或者焚烧或者堆肥的方法处理．下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是


    1. A.
      秸秆
    2. B.
      废旧电池
    3. C.
      卫生纸
    4. D.
      纯棉纺织品

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是______（填序号）
    A．提高原子利用率，发展绿色化学
    B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
    C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
    D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH--4e-→O2↑+2H2O，则阴极反应式为______．
    （3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
    则得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到8min，v（H2）=______．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填编号）．
    A．反应中CO2与CH2OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （4）已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
    则：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=______．
    （5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl2作催化剂，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充人一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，数学公式=a，则a的取值范围为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是


    1. A.
      标准状况下，11.2LNO与5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
    2. B.
      1mol癸烷所含共价键数为29NA
    3. C.
      1mol乙烯基所含电子数为16NA
    4. D.
      乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    U（铀）常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰加热分解：UO2（NO3）2→UXOY+NO2↑+O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管．则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是


    1. A.
      +4
    2. B.
      +6
    3. C.
      +6和+4
    4. D.
      +4和0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
    （1）物质F的化学式：______．
    （2）物质B的电子式：______．
    （3）写出C→E的化学方程式：______．
    （4）写出G→E的离子方程式：______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案