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    8．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是（　　）
    A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    B．只含离子键的纯净物一定是离子化合物
    C．Cl2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力

    分析 A．铵盐是由非金属元素组成的离子化合物；
    B．含有离子键的化合物是离子化合物；
    C．化合物中H原子最外层2个电子；
    D．二氧化硫与水发生化学反应，要克服共价键．

    解答 解：A．铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，所以只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故A错误；
    B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，则只含离子键的纯净物一定是离子化合物，故B正确；
    C．化合物中H原子最外层2个电子，所以H2O中H原子不满足8电子稳定结构，故C错误；
    D．固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程，二氧化硫与水发生化学反应，需克服分子间作用力，还要克服共价键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学键、分子间作用力、8电子稳定结构，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握8电子稳定结构的判断方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．浓硫酸和铜在加热时充分反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    试计算：
    （1）将反应后的溶液稀释至500mL，则溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？
    （2）若将生成的SO2气体用NaOH溶液完全吸收，恰好生成正盐，则消耗浓度为0.2mol/L的NaOH溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
    （2）8molNH3完全应时，转移电子总数是6NA．
    （3）氧化剂与氧化产物的质量比为213：28．
    （4）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量是17g，生成的还原产物的质量为160.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列烃的命名中，正确的是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．3，4-二甲基丁烷
    C．2，3，3-三甲基丁烷D．3-甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    ①BeCl2  ②NCl3 ③PCl3 ④COCl2  ⑤SF6
    ⑥XeF2   ⑦CS2  ⑧CH4   ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．
    A．②④⑦⑧⑨⑩B．②③④⑦⑨⑩C．①③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
    C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
    D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室制二氧化碳
    C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
    BMg2+、Cl-、HCO3-过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    CFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    DK+、CO32-、NH3•H2O通入少量CO2CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
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    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是多余
    胶体粒子太小，过滤时溶液透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0，.010 00mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取0.7350g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知=294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦（用编号表示）．
    ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管
    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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