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    下列物质之间有如下反应关系：

    已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答：
    （1）写出下列物质的化学式：甲________,丙________。
    （2）写出E→C反应的化学方程式：___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。
    （3）用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入                 。
    （4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式                           　　　。
    （1）　Cl2　　KSCN  （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4+4H2  

    试题分析：（1）A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，A与盐酸反应生成B，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，则E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN；（2）E→C反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）用相应晶体配制FeCl2溶液时需加入铁粉；（4）Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式为：3Fe+4H20（g） Fe3O4 ＋4H2  。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

    【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
    （1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。
    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
    （3）装置E中的现象是________________________________________________。
    【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
    （4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_______后，将所得溶液分成两份。
    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
    ①一定有Fe3O4        ②一定有Fe        
    ③只有Fe3O4          ④只有Fe
    （6）另一份用_______（填仪器名称）加入_______，可以证明溶液中存在Fe2+。
    【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    （7）试剂b的化学式是_______。
    （8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
    （1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：
    ①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。
    ②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。
    （2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性。
    根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
    探究内容
    		实验方案
    		实验现象
    探究Fe2＋具有还原性
    		取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________
    		溶液变成血红色
    探究Fe2＋具有氧化性
    		取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶
    液，加入_________充分
    反应
    		溶液由浅绿色变无色
    所发生反应离子方程式为________________
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
    ①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。
    ②取m g该粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
    ③再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：
    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    加入粉末质量/g
    		13.68
    		27.36
    		34.20
    生成气体的体积（标准状况）/L
    		2.912
    		5.824
    		6.720
     
    完成下列各题：
    （1）实验②所得溶液中的溶质是       (写化学式)，样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=             ，m＝                     。
    （2）计算实验③中每份硝酸溶液的体积(V)（mL）。
    （3）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是               。
    （2）配制时，需称取NaCl的质量是      g
    （3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是             。（选填序号）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  
    ②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时仰视标线
    ⑤定容时俯视标线
    Ⅱ.（10分）某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
    （1）提出合理假设。
    假设1：催化剂中铁元素为+3价；
    假设2：                                              ；
    假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价
    （2）设计实验方案。
    （3）根据（2）的实验方案进行实验：
    步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是              ；
    步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
    步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设       成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
    步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，若出现                              现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
    （4）反思
    某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论。请判断该结论是否合理
           （填“合理”或“不合理”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是
    A．2︰3B．3︰2C．1︰2D．1︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ②Y是红棕色的化合物。
    （1）气体X的成分是_______________(填化学式)，写出通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学方程式______________________________。
    （2）反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。
    a．分解反应     b．复分解反应     c．置换反应     d．化合反应    e．氧化还原反应
    （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________
    （4）若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④．．．．．．．．
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为                        。
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是                                        。
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）                   。
    （4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：               。
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为                        。
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为                       。
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；②                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
    实验步骤
    		实验操作
    Ⅰ
    		取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
    Ⅱ
    		取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
    Ⅲ
    		向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
     
    由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
    (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。
    (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)。
    a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)
    (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。
    (4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。
    (5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2＋)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol－1)

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