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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

    ②根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强

    ③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

    ④二氧化硅常被用来制造光导纤维

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

    【答案】C

    【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但它可以与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑，①错误；反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑只有在高温下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，②错误；二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸：CO2+H2O+ Na2SiO3= Na2CO3+ H2SiO3↓，符合强酸制弱酸原理，可以说明碳酸的酸性比硅酸的强，③正确；二氧化硅是光导纤维的主要成分，光导纤维可以用二氧化硅来制取，④正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.室温下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。

    Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

    (1)钼和锆同属过渡金属， 锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料， 锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号)

    a.锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

    b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

    c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

    (2)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________

    途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________

    (3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______________。

    (4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。

    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。

    （1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。

    （2）下列说法中正确的是________（填序号）。

    A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于氢化物

    C．NaHSO4晶体属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

    （3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_____________。

    （4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。请回答下列问题：

    （1）写出A、B、C、D的结构简式：A____________、B___________、C__________、D_________。

    （2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ② ______________________________________，反应类型:__________________________。

    ⑤ ______________________________________，反应类型:__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )

    A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：

    （1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。

    （2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

    a.H2和CH4的体积分数相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变

    c．混合气体的密度不变 d．气体总压强不再变化

    e．碳的质量不再改变

    （3）T2℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    （4）T4℃时，若在平衡体系中充入等体积的H2和CH4，则平衡_____移动，其理由是_______。

    （5）T3℃时，反应达平衡后CH4的转化率为____________。

    （6）CH4能催化重整转化为CO和H2，下图是一种熔融碳酸盐燃料电池示意图，电极A上CO参与电极反应方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于过氧化钠用途的描述错误的是

    A. 供氧剂 B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 淡黄色颜料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，根据上述内容回答下列问题：

    ①蛋白质在人体内最终的水解产物是_________________。

    ②属于人体所需微量元素的是____________________。

    ③属于脂溶性维生素的是_________________。

    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

    ①硅酸盐产品在生活中使用广泛，下列不是硅酸盐产品的是 _______________。

    A、水泥 B、陶瓷 C、玻璃 D、塑料

    ②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为______。

    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

    ①pH＜_________________的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的__________________，可以大大减少燃物产物中SO2的量。

    ②天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是

    __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是

    A. 氯化钠溶于水 B. 硅的熔化

    C. 氯化氢溶于水 D. 溴的汽化

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