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    13．不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（　　）
    A．NaClB．Na2CO3C．AgNO3D．MgSO4

    分析 A．NaCl与氯化钡不反应；
    B．碳酸钡能与胃中的盐酸反应；
    C．银离子有毒；
    D．BaCl2对人体有毒，是因为自由移动的钡离子有毒，当把钡离子变成不溶于胃酸的白色沉淀硫酸钡后，就可以解毒．

    解答 解：A．NaCl与氯化钡不反应，不能解毒，故A错误；
    B．Na2CO3与氯化钡反应生成的碳酸钡白色沉淀，能与胃中的盐酸反应，因此不能解毒，故B错误；
    C．硝酸银中含有银离子，银离子有毒，故C错误；
    D．BaCl2对人体有毒，是因为自由移动的钡离子有毒，当把钡离子变成不溶于胃酸的白色沉淀硫酸钡后，就可以解毒，因此硫酸镁可以解毒，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学与生活，难度不大，要注意掌握重金属离子和“钡餐”的相关知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
    B．受伤时，在流血的伤口上抹一点FeCl3可以止血
    C．“尿毒症”患者做血液透析治疗
    D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（　　）
    A．溶液中存在CO32-B．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
    C．与等物质的量的NaOH恰好中和D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．等浓度的三种溶液：醋酸钠溶液pH=a，碳酸氢钠溶液pH=b，碳酸钠溶液pH=c，则c＞a＞b
    B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH=7
    C．MgCl2溶液蒸发、结晶得MgCl2•6H2O
    D．常温下，若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．
    已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
    SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
    （1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示），该反应△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10min Cl2的平衡反应速率为0.004mol•L-1•min-1，平衡时容器内压强为181.8kPa，该温度的平衡常数为0.16mol•L-1；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强（或缩小容器体积）（列举一种）．
    （3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
    （4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10-8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=4×10-7 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＜0
    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
    C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L-1 min-1
    D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    （1）下列措施不利于改善环境质量的是B（填字母）
    A．利用太阳能、潮沙能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
    （2）工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是B（填字母）
    A．沉淀法    B．中和法   C．氧化还原法
    （3）我国生活垃圾一般可分为以下三大类：可回收垃圾、有机垃极、有害垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是A（填字母）
    A．废报纸   B．过期药品   C．渣土
    （4）甲烷是天然气的主要成分．将CO2和H2按物质的量1：4 混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
    A．乙烷B．甲苯C．乙苯D．四氯乙烯

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