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    1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：3Zn-6e-═3Zn2+
    B．放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D．放电时负极附近溶液的碱性减弱

    分析 根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，负极上消耗OH-离子，碱性要减弱，以此解答该题．

    解答 解：A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A错误；
    B．放电时，正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-或FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故B正确；
    C．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；
    D、高铁电池放电时是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，负极附近溶液的碱性减弱，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应反应物A的能量大于生成物D的能量
    B．该反应为吸热反应
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应只有在加热条件下才能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓
    B．通入甲烷的电极为负极，其电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须  有部分A物质参加循环．A物质是CO2
    D．实验过程中，若在阴极产生了4.48 L气体，则电路中通过的电子个数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法中，错误的是（　　）
    A．乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体
    B．苯可做有机溶剂
    C．乙醇和乙烯都能发生加成反应
    D．油脂可用来制造肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、H+、SO42-、Cl-B．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
    C．Al3+、H+、CO32-、Cl-D．Ba2+、OH-、Fe2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2+，不但会造成管道锈蚀，Zn2+溶于自来水也对人体有害
    B．b端发生的电极反应为：ClO-+H2O-2e-═Cl-+2OH-
    C．由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能
    D．从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
    A．各物质的浓度之比为2：3：3
    B．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为2：3：3
    C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
    D．混合物各物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个
    B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
    C．在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g
    D．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA

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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA
    B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
    C．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
    D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA

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