[题目]已知X+.Y2+.Z-.W2-四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X.Y.Z.W四种元素的描述.不正确的是A. 原子序数:Y＞X＞Z＞WB. 离子半径:X＞Y＞Z＞WC. 原子最外层电子数:Z＞W＞Y＞XD. 还原性:X＞Y.W2-＞Z- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

B. 离子半径：X＞Y＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D. 还原性：X＞Y，W2—＞Z—

【答案】B

【解析】X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y是金属位于同一周期，其中Y位于X的右侧；Z、W是非金属位于X、Y的上一周期，其中Z位于W的右侧，核外电子排布相同的离子，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以选项B是错误的，应该是W＞Z＞X＞Y，其余都是正确的，答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

抗结肠炎药物的有效成分H的合成路线如下：

（1）H所含官能团有氨基和__________； Y的名称是__________。

（2）条件X是__________； Y→Z的反应类型是__________。

（3）Z分子中最多有__________个原子共平面。

（4）写出E与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。

（5）同时符合下列条件的E的同分异构体有__________种。

Ⅰ．与E具有相同的官能团；Ⅱ．苯环上的一硝基取代产物只有2种。

（6）已知：易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此以R为原料合成化合物，参照上述流程设计合成路线：______________________________________________。

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【题目】下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是

A. 苯 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 乙醛

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【题目】在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是(　　)

A. 气体总质量保持不变 B. X、Y、Z的浓度都相等

C. X、Y、Z的浓度不再发生变化 D. X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NA

B. 1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA

C. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成NA个SO2分子

D. 常温常压下，28g N2、CO的混合气体中含有原子的数目等于2NA

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【题目】下列物质中，不属于高分子化合物的是

A. 塑料 B. 淀粉 C. 油脂 D. 纤维素

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【题目】钛和钛合金在航空工业有着重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。对此，下列说法错误的是

A. C是还原剂 B. TiO2是氧化剂

C. 生成1 mol TiCl4时，转移4 mol电子 D. 尾气必须净化处理

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【题目】草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是

A. 草莓酸属于烃的衍生物

B. 草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应

D. 一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应

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【题目】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+ ____H2O

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为______________________________________________________。

（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝akJ/mol 。

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是_____________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以H2表示的反应速率v(H2)=___________。

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的

混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式:

O2+ 2CO2+4e－＝2CO32－，则负极反应式:______________________________________。

（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，则 BaCO3的溶度积Ksp=___________。

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