分析 (1)氢氧燃料电池属于原电池,是将化学能转化为电能的装置;燃料电池中,通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,电子从负极沿导线流向正极;
(2)碱性氢氧燃料电池中,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水;
(3)总反应为氢气与氧气反应生成水,电解质为氢氧化钾溶液,故相当与稀释碱液,溶液碱性减弱,pH减小.
解答 解:(1)氢氧燃料电池属于原电池,是将化学能转化为电能的装置,所以该燃料电池中能量主要转化形式是化学能转化为电能;燃料电池中,通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,电流从正极沿导线流向负极,所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极,电流流动方向为b到a,
故答案为:化学能转化为电能;b到a;
(2)碱性氢氧燃料电池中,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
(3)总反应为氢气与氧气反应生成水,电解质为氢氧化钾溶液,故相当与稀释碱液,溶液碱性减弱,pH减小,故答案为:减小.
点评 本题考查原电池原理,侧重考查化学基本理论,明确燃料电池中正负极的判断、电流及离子流向、电极反应式的书写即可解答,注意电极反应式与电解质溶液酸碱性有关,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 | |
B. | 第3~12列元素全为金属 | |
C. | 第3列元素种类最多 | |
D. | 第16、17列元素都是非金属元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中,Y的气态氢化物最稳定 | |
B. | Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为:Y>Z>W | |
C. | X、Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为:W>Z>X | |
D. | Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电池工作时锌片作为正极 | |
B. | 电池工作时从负极向外电路输出电子 | |
C. | 电池工作时MnO2发生还原反应 | |
D. | 电池工作时电能向化学能转化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HA在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率 | |
B. | t1时刻在水中和苯中c(A-)相同 | |
C. | 向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物,则两平衡均正移,c(HA)均减小 | |
D. | 用10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液可恰好中和混合体系中的HA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(OH-)<c(H+) | B. | 溶液中c(OH-)>c(H+) | ||
C. | c(OH-)=c(H+) | D. | c(OH-)>1×10-7mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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