Question

下列说法正确的是（　　）

• A．用坩埚灼烧MgCl₂?6H₂O的反应式 MgCl₂?6H₂O

  △   .

  MgCl₂+6H₂O
• B．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一
• D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．则加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

Answer 1

分析：A．加热时MgCl₂水解；
B．根据酸的电离常数判断酸性强弱，酸越弱，对应的盐溶液中酸根离子水解程度越大；
C．将pH=2的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大；
D．d点为不饱和溶液，蒸发时溶液离子浓度都增大．

解答：解：A．加热时MgCl₂水解，灼烧最后得到MgO，故A错误；
B．根据表中提供的数据，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），由于水解程度较小，则c（OH^-）最小，故B正确；
C．将pH=2的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，由于水的离子积为定值，则氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．加入Na₂SO₄可使溶液，钡离子浓度减小，d点为不饱和溶液，蒸发时溶液离子浓度都增大，故D错误．
故选B．

点评：本题综合考查难溶电解质知识，侧重于盐类的水解、弱酸的电离子和稀释等问题，题目难度中等，注意把握化学反应原理的基本知识，从平衡移动的角度认识盐类的水解、弱电解质的电离以及难溶电解质的平衡问题．