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    19．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2010年2月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法相对正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香烃
    B．该化合物分子式为C20H24O2
    C．1mol双酚A最多消耗4molBr2
    D．双酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳双键，结合酚及烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．含O元素，不属于烃，故A错误；
    B．该化合物分子式为C21H24O2，故B错误；
    C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol双酚A最多消耗4molBr2，故C正确；
    D．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，均褪色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酚的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若将该反应设计成原电池，请在如图方框中画出原电池的装置简图，标出正、负极及两极材料和电解质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）表中⑤元素的原子结构示意图是．?③元素形成的单质的电子式为：．
    （2）?①④⑤三种元素形成的化合物为：NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型有：离子键、极性键（填离子键、极性键或非极性键）．
    （3）用电子式表示⑤⑧形成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
    A．SO3B．FeCl2C．Na2O2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
    （1）下列关于SO2的说法正确的是D．
    A．SO2使溴水褪色，体现出SO2的漂白性
    B．SO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色
    C．SO2和Cl2混合通入品红溶液，品红一定褪色
    D．SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀
    （2）工业上常以SO2为原料制取H2SO4．现用如图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物：

    这些装置的连接顺序（按产物气．流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
    E→D→A→B→A→C
    （3）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉．离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O
    （4）工业尾气中的SO2可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．NaHCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O
    D．苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：+CO32-→HCO3-+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列判断错误的是（　　）
    A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：SiO2＞NaCl＞CH4
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
    B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA
    C．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
    D．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++CO2↑+8H2O．
    （1）该滴定实验所需的玻璃仪器有ADE．
    A．酸式滴定管（50mL）　  B．碱式滴定管（50mL）
    C．量筒（50mL）　　  D．锥形瓶       E．烧杯
    （2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色．
    （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000 mol•L-1 KMnO4的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.302 8.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据表中数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度0.2610mol•L-1．
    （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
    A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
    B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
    D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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