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    下列叙述正确的是(　　)

    A．图Ⅰ装置中通入N2和O2的作用是相同的

    B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

    C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

    D．图Ⅳ分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si


    答案　C

    解析　A项，N2的作用赶出O2，防止Zn自身发生吸氧腐蚀；B项，甲是减小烧瓶内压强，产生喷泉，而乙是增大锥形瓶内压强产生喷泉；D项，因为HNO3具有挥发性，Na2SiO3溶液产生浑浊，也可能是挥发出的HNO3和Na2SiO3溶液反应产生的。


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    下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是(　　)

    A．②  B．②③

    C．①②       D．①②③

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    下列有关物质应用的说法不正确的是(　　)

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    下列仪器名称书写规范且正确的是(　　)

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    用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    A．用图1装置验证化学能转化为电能

    B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

    C．用图3装置制备氢氧化亚铁

    D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚

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    已知428℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下

    2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是

    A．1/49         B．1/7         C．492               D．无法确定

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    已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）；△H1= —351.1kJ/mol

    Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）；△H2= —90.7kJ/mol

    则Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）；△H3 =  （   ）

    A．—441.8 kJ/mol                    B．—254.6 kJ/mol

    C．—438.9 kJ/mol                    D．—260.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。压缩容器体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，求此时SO2的物的量。

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