Question

Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为：______．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为______．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：______．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是______．
Ⅱ．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．

（3）写出下列各物质的化学式X：______；F：______．
（4）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：______．
G→E的离子反应方程式：______．

Answer 1

Ⅰ根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，
（1）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO₂，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
①硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，X为碳酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
②当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，B为NaOH，D为Al（OH）₃，则A可能为Na、Na₂O₂或NaH，
故答案为：Na、Na₂O₂或NaH．
Ⅱ．C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH₃，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO₂，D为O₂，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO₂，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO₃，B为液体，应为H₂O，A、B、C的物质的量之比为1：1：1，则X为NH₄HCO₃，
（3）由以上分析可知，X为NH₄HCO₃，F为NO₂，故答案为：NH₄HCO₃；NO₂；
（4）A→D为Na₂O₂和CO₂的反应，化学反应方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，G→E为铜和稀硝酸的氧化还原反应的离子反应方程式，离子反应方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；