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    20．请回答下列问题：
    （1）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，一个CO分子的质量可表示为$\frac{28}{{N}_{A}}$g．
    （2）由O2和CO2组成的18g混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则原混合气体的平均摩尔质量为36g/mol．

    分析 （1）1molCO的质量为28g，1molCO含有NA个分子，据此计算CO分子质量；
    （2）平均摩尔质量$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$．

    解答 解：（1）每摩尔一氧化碳的质量为28克，每摩尔氧化碳含有NA个分子，所以每个分子的质量为$\frac{28}{N_A}$g，故答案为：$\frac{28}{N_A}$；
    （2）混合气体的物质的量为n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以平均摩尔质量为$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$=$\frac{18g}{0.5mol}$=36g/mol，故答案为：36g/mol．

    点评 本题考查了混合物的平均摩尔质量的求算、一个分子质量的求算等，解题关键是公式的灵活运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对实验①中和滴定；②中和热的测定；③实验室制备乙烯；④实验室用自来水制蒸馏水．下列叙述不正确的是（　　）
    A．①④都要用到锥形瓶B．②③都要用到温度计
    C．③④都要用到酒精灯D．①②都要用到指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，0.1mol/L的H2A溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
    （1）加水稀释H2A溶液的过程中，随水量增加而增大的是AD（填序号）．
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$    B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{A}^{2-}）}$    C．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）•c（O{H}^{-}）}$   D．c（OH-）
    （2）在Na2A溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．pH=8.3 的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
    B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：（如图1）

    已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
    C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    （1）酸溶过程中，硫酸的作用是浓硫酸会使木屑炭化．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
    （2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO2产率降低；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是b（填字母）．
    a．NaCl溶液   b．Na2CO3溶液   c．NaNO3溶液
    （3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为NaNO3．
    （4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
    （5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2；S2O32-又能把I2还原为I-．②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．
    为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次．
    实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质不属于同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖
    C．甘氨酸和硝基乙烷D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物F、I是制备香料的重要物质．
    合成F路线：
    合成I路线：
    已知：
    ①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，芳香族化合物G中有四种氢且个数比为1：2：2：3．
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH+}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A 的名称是2-氯-2-甲基丙烷，D所含的官能团是羟基（或-OH）．
    （2）C的结构简式为，
    （3）A→B的反应类型为消去反应，G→H的反应类型为取代反应．
    （4）分子式为C8H10O且与G互为同系物的同分异构体有9种，写出其中一种的结构简式．
    （5）写出由H→I的第一步反应的化学方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O．
    （6）设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．

    试回答下列问题
    （1）F是NO2；X是NH4HCO3（都填化学式）．
    （2）G与Cu的反应中，G表现得性质有酸性和氧化性．
    （3）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO+NH3↑．
    （4）C→E反应的化学方程式4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D2amol．
    （6）C与G的反应产物的阳离子的检验方法取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    回答下列问题：
    （1）烧渣“酸溶”时发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
    （2）第一次过滤所产生的“滤渣”是SiO2（填化学式）．
    （3）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
    （4）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是Fe（OH）3．
    （5）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++FeS2=3Fe2++2S↓．
    ②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
    离子离子浓度（mol•L-1）
    还原前还原后
    Fe2+0.102.5
    SO42-3.53.7
    则反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为7：3．
    （6）第三次过滤所得到的“滤液”中大量存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-（填离子符号）

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