Question

（16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。

    实验操作：向足量20 mL的FeSO₄溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。

    实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。

   （1）对该实验现象的解释：

①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是         （填化学式，下同）；

②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是          。

（2）通过进一步实验，可证明Br₂水和FeSO₄溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：

	操作	预期现象及结论
方案1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应
方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	如果溶液变蓝色，则说明未发生反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	如果下层溶液呈橙红色，则说明：

①方案1是否合理？                 （填“合理”或“不合理”）。

  方案2中，由于存在反应                             （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。

②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。

实验操作	预期现象及结论	解释现象的离子方程式

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）①Fe³⁺        （2分）              ②Br₂     （2分）

（2）未发生反应（2分）

①不合理  （2分）         2 Fe³⁺ + 2 I^－ == 2 Fe²⁺  + I₂     （2分）

②（6分）

实验操作	预期现象及结论	解释现象的离子方程式
取少量黄色溶液， 滴加KSCN溶液	溶液变为红色，则说明发生了反应	Fe3++ 3SCN－＝Fe(SCN)3

【解析】