Question

【题目】已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是

A. 转移的电子总数为0.06NA

B. 作氧化剂的HNO3是0.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应

D. 被氧化的Cu2O是144g

Answer 1

【答案】A

【解析】

Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3-被还原为NO，同时生成H2O，其反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O；标况下的体积为0.448L的NO，物质的量是=0.02mol，据此计算。

设生成0.02mol NO，参加反应的Cu2O是x mol；参加反应的硝酸是y mol；

3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O

3 14 2

x y 0.02

=，=，解得x=0.03mol，y=0.14mol；

A. 根据3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O，生成2molNO，转移电子6mol，所以生成0.02molNO转移的电子总数为0.06NA，故A正确；

B.作氧化剂的HNO3占参加反应硝酸的，所以作氧化剂的HNO3是0.14mol×=0.02mol，故B错误；

C.至少需要0.5mo/L的硝酸的体积是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L=280mL，故C错误；

D.被氧化的Cu2O是0.03mol×144g/mol=4.32g，故D错误。

答案选A。