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    下列关于淀粉、脂肪、蛋白质的说法中错误的是（　　）
    A、它们都是生活中常见的高分子化合物
    B、它们都是有机化合物
    C、它们在一定条件下都能发生水解反应
    D、它们都是生物体进行生命活动的能源
    考点：淀粉的性质和用途,油脂的性质、组成与结构,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：
    分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    B．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；
    C．淀粉、脂肪、蛋白质都能发生水解；
    D．淀粉、脂肪、蛋白质能在人体内提供能量．
    解答： 解：A．脂肪相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A正确；
    B．淀粉、脂肪、蛋白质都是含有碳元素的化合物，都是有机物，故B错误；
    C．淀粉常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，最终生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇） 高级脂肪酸，而在碱性条件下水解为甘油高级脂肪酸盐，故C错误；
    D．淀粉、脂肪、蛋白质能在人体内氧化提供能量，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了有机物的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，A的离子的电子排布式为
     
    ；由A、B两元素形成的化合物化学式为
     
    ，该物质所含化学键类型为
     
    ，晶体类型为
     
    晶体．
    （2）D、E、F元素的价电子排布式依次为2s22p2、2s22p3、2s22p4，则三元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），其原因是
     

    （3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为
     

    （4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（填元素符号，任写两种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气，轻工，机械制造和国防工业等，Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
    （1）用实验法确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分及质量为
     
    ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为
     
    g．
    （2）冰铜（主要含Cu2S和FeS等）式冶炼通的理想材料，高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有：
    ①2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑
    若得到1mol单质通，反应中转移电子的物质的量为
     
    ，反应②中氧化剂为
     

    （3）用惰性电极电解200mLmol?L-1的CuSO4溶液（点纠结过程中溶液体积变化忽略不计），阴极反应为
     
    ，若阳极收集到标准状况下112mL气体，所得溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＜7）：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    D、0.1mol/LNa2CO3与0.2mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 250C 时人Ksp[Fe（OH）3]=8x10-39，该温度下反应 Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H20的平衡常数为
     
    ．（列式并计算）向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为
     
    ．（lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（　　）
    A、脂肪B、乙酸
    C、葡萄糖D、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯（　　）
    A、8种B、32种
    C、24种D、16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
    A、将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
    B、将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
    C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
    D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B、中和等pH等体积的氨水和NaOH溶液，氨水所需盐酸的物质的量多于NaOH溶液
    C、pH相同的FeCl3溶液和HCl溶液，水电离出来的c（H+）相同
    D、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的c（PO43-）相同

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