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    19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子
    B．1mol Na中约含NA个电子
    C．4gNaOH中含有NA个OH-
    D．标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子

    分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    B、钠外围有11个电子；
    C、4gNaOH的物质的量为0.1mol；
    D、标况下，HF为液体．

    解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中含有的NO2的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，则由于2mol氧原子，即2NA个，故A正确；
    B、钠外围有11个电子，所以1mol Na中约含11NA个电子，故B错误；
    C、4gNaOH的物质的量为0.1mol，所以4gNaOH中含有0.1NA个OH-，故C错误；
    D、标况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（　　）
    A．AlCl3B．Cu（NO3）2C．FeSO4D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
    （1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H2O）=0.03mol•（L•min）-1．
    （2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
    时间/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1100.2100.090
    60.0960.2660.104
    ①若c1数值大于0.08mol•L-1，则温度t＞850℃（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②表中3～4min之间反应处于平衡  状态．
    ③若第5min时，该反应处于化学平衡状态，则此反应的平衡常数K=0.35（保留两位有效数字）
    ④表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是B．
    A．升高温度  　　　　　            
    B．体积不变，通入水蒸气
    C．缩小体积，增大压强  　　　　　  
    D．体积不变，通入氢气
    ⑤比较反应物CO在2～3min、5～6min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）表示]的大小v（2～3）＞v（5～6）（假设3～5min内反应条件不变）．
    ⑥能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是C．
    A．适当升高温度              B．缩小反应容器的体积C．增大CO的浓度            D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的N2、O2两种气体，它们的温度和密度均相同．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子数：N2＜O2B．气体摩尔体积：N2＜O2
    C．气体的压强：N2＜O2D．体积：N2＜O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    ①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H4⑦⑧
    A．④和⑥B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．维生素C的结构如图所示，化学式为C6H8O6，人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸，其化学特性是容易失去电子（“失去”，“得到”），是一种较强的还原剂（“氧化”“还原”），在水溶液中或受热时很容易被氧化（同上），在碱性溶液中更易被氧化（同上）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2．
    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O_．
    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.5×10-7
    （已知：N2H4+H+?N2H5+  K=8.5×107；Kw=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F，以下推断错误的是（　　）
    A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸24
    B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸y
    C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象e
    D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
    B．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
    C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
    D．化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算

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