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    18．下面有关Fe（OH）3胶体的说法错误的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体可用将FeCl3饱和溶液滴入沸水的方法来制备
    B．Fe（OH）3胶体电泳时，可以观察到阳极颜色加深
    C．向 Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
    D．不断搅拌Fe（OH）3胶体，溶液会变浑浊

    分析 A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成；
    B．氢氧化铁胶体微粒带正电；
    C．依据胶体聚沉的性质及酸碱中和的反应解答；
    D．依据搅拌能够使胶体聚沉解答．

    解答 解：A．Fe（OH）3胶体可用将FeCl3饱和溶液滴入沸水的方法来制备，故A正确；
    B．氢氧化铁胶体微粒带正电，电泳时，阴极区颜色加深，故B错误；
    C．向 Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀盐酸，因为胶体具有聚沉的性质，所以开始产生红褐色沉淀，继续滴加盐酸，盐酸与氢氧化铁发生酸碱中和反应，最终生成氯化铁，红褐色沉淀消失，故C正确；
    D．搅拌能够使胶体聚沉，所以不断搅拌Fe（OH）3胶体，溶液会变浑浊，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查胶体的制备与性质与应用，为高频考点，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ•mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：
    时间/s012345
    n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005
    （1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度0.0075mol•L-1•s-1．在第5s时，NO2的转化率为87.5%．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小．
    （2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．单位时间内，消耗2mol NO2的同时生成1mol的N2O4
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
    d．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，7g乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）混合气体含有的氢原子数为NA
    B．标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于NA至2NA之间
    C．lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    D．0.2 mol/L的Na2S溶液中，所含S2-数目小于 0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（　　）
    A．3种B．4种C．8 种D．6 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱
    B．P、S、Cl得电子能力依次增强
    C．Li、Na、K的密度依次增大
    D．C、N、O元素气态氢化物稳定性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

    据此判断：
    ①该反应的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
    ③在T1温度下，该反应的平衡常数K=2.5L/mol（填计算结果和单位）．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
    ②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，据此完成下列问题：
    a电极名称：负极（填“正极”或“负极”），b电极的反应式：CO2+2H++2e-═HCOOH．
    （3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体．现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，应采用Ba（OH）2溶液（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）吸收SO3气体效果更好．假设采用氢氧化钙溶液吸收（假设吸收过程中溶的体积不变），当溶液中c（SO42-）达到1.96×10-2mol/L时，Ca2+开始沉淀．（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c（Na+）：③＞②＞①
    B．将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合：3c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
    D．向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）
    A．浓硫酸与氧化亚铁反应B．浓硫酸与木炭粉反应
    C．浓硫酸与氧化铜反应D．浓硫酸与氯化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．2mol A 与 2mol B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s 后 A 的转化率为 50%，测得 υ（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正 确的是（　　）
    A．z=2
    B．2 s 后，容器内的压强是初始的 $\frac{7}{8}$ 倍
    C．2 s 后，B 的浓度为 0.5 mol/L
    D．2 s 时 C 的体积分数为 $\frac{2}{7}$

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