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    7．下列有关化学用语的描述正确的是（　　）
    A．NH4是氨气的分子式B．是Cl-的结构示意图
    C．C2H4是乙烯的结构简式D．是氯化钠的电子式

    分析 A．氨气的分子式为NH3；
    B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；
    C．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；
    D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷．

    解答 解：A．氨气分子中含有3个H原则，氨气正确的分子式为：NH3，故A错误；
    B．氯离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故B正确；
    C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
    D．氯化钠属于离子化合物，其化学式中存在钠离子和氯离子，氯化钠正确的电子式为：，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了ac（选填编号）．
    a．废弃物的综合利用     b．白色污染的减少 c．酸雨的减少      d．臭氧层空洞的减少
    （2）步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是MnO2+SO2=MnSO4．
    步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2+2H2SO4．
    （3）步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．滤渣M的成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．铜元素以CuS形式存在于滤渣N中．（写化学式）
    （4）产品MnO2可作超级电容材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在阳极生成．（填电极名称）
    （5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将2.0 m3（标准状况）含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg．则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为1.32kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
     元素代号 KL M Q R T N 
     原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
     主要化合价+1+2+3+6，-2+2-2+1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增加
    B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
    C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
    D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中阳离子与阴离子数目之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，组成单质E的元素是常见金属元素，位于元素周期表第4周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，回答下列问题．
    （1）A2B2中的化学键类型共价键．
    （2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用E、石墨和W的溶液组装成原电池（如图1所示），其中，E做负极（填“正”或“负”），该电极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），石墨电极上观察到的现象有气泡产生．
    （3）若按如图2装置进行实验，甲、乙装置中观察到的相同的实验现象为铁棒变细，溶液由黄色逐渐变为浅绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞进橡皮塞，约10分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此电化学腐蚀过程所作的分析正确的是（　　）
    A．铁粉作正极B．炭粉被氧化C．发生了吸氧腐蚀D．发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．v（X）正=v（X）逆=0
    B．v（X）：v（Y）=1：2
    C．容器内X，Y，Z的浓度不随时间变化
    D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．生活中处处有化学，下列相关表述正确的是（　　）
    A．苯酚对皮肤有腐蚀性B．乙醇是不可再生的能源
    C．质量分数75%的酒精为医用酒精D．天然橡胶的主要成分是异戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱有三个峰，A与其它有机物之间的关系如图所示：

    已知：CH2=CH2$\stackrel{KMnO_{4}/OH-}{→}$HOCH2CH2OH
    请完成下列问题
    （1）写出A的结构简式CH2=CHCH3
    （2）有机物D中的官能团名称羧基、羰基
    （3）写出下列转化的化学反应类型：A→F加聚反应E→G缩聚反应
    （4）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O
    （5）E在一定条件下可以分子间反应生成一种六元环状物，写出该六元环有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出下列反应的热化学方程式
    （1）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1
    （2）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．

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