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    下列叙述的实验能达到预期目的是（　　）
    选项             实验内容      实验目
    A 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次 避免造成实验误差
    B 向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀 验证氯水中含有Cl-
    C 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸 制备氢氧化铁胶体
    D 向2mL 1mol?L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol?L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol?L-1 FeCl3溶液 证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗；
    B．氯离子和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀；
    C．长时间煮沸会产生氢氧化铁沉淀而得不到胶体；
    D．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀．
    解答： 解：A．滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致测量结果偏大，故A错误；
    B．硝酸能除去其它离子的干扰，所以氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果反应生成白色沉淀就证明含有氯离子，否则不含氯离子，故B正确；
    C．长时间煮沸会产生氢氧化铁沉淀而得不到胶体，其正确做法是：向盛有沸水的烧杯中滴加几滴饱和氯化铁溶液，将液体煮沸即可得到氢氧化铁胶体，故C错误；
    D．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了实验方案评价，涉及酸碱中和反应滴定、氯离子的检验、氢氧化铁胶体的制备等知识点，注意氢氧化铁胶体的制备方法，易错选项是A，滴定实验中滴定管必须用标准液润洗，但锥形瓶一定不能用待测液润洗，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应：N2+3H2?2NH3，能说明达到平衡状态的是（　　）
    A、N2和NH3的质量分数相等
    B、N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    C、反应物和生成物浓度不再发生变化[
    D、正反应和逆反应相同且等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1
    B、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1
    C、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1
    D、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃，KW=1×10-12，若在t℃时，某溶液中的c（H+）=1×10-7mol?L-1，则该溶液（　　）
    A、呈酸性B、呈碱性
    C、呈中性D、不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时Na+从b极区移向a极区
    B、电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH-+8e-→BO2-+6H2O
    D、每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
    A、仅有②B、仅有②④
    C、仅有②③④D、全部符合要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）
    A、若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应
    B、若所得溶液的PH=9，则可能是强碱与弱酸溶液反应
    C、若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
    D、若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL，按图1装好，观察现象．
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1的HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为
    1
    20
    mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
     
    1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是
     
    ．
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度
     
    （填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
     
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）  B．1mol?L-1 NaOH溶液   C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1 HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
     

    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）上述七种烃中：
    ①常温下含碳量最高的气态烃是
     
    （填结构简式）；
    ②能够发生加成反应的烃有
     
    种；
    ③与A互为同系物的是
     
    （填对应字母）；
    ④一卤代物种类最多的是
     
    （填对应字母）．
    （2）①写出C发生加聚反应的化学方程式：
     
    ．
    ②写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式：
     
    ．

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