Question

将正确答案的序号填在空白处．
（1）用经Cl₂消毒的自来水配制下列溶液：①Na₂SO₃；②KI；③AlCl₃；④FeCl₂；⑤AgNO₃；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是

 

．
（2）下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是

 

．
①N₂→NO₂　②NO₂→NO　③NO₂→HNO₃④N₂→NO　⑤N₂→NH₃
（3）在如图所示的8个装置中，属于原电池的是

 

．

（4）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．
①②相连时，外电路电流从②流向①；
①③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少．
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

 

．
（5）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

 

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①CuS　②FeS　③SO₃　④H₂S　⑤FeCl₂
（6）下列物质中，属于强电解质的是

 

；属于非电解质的是

 

．
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银
⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气?水．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,原电池和电解池的工作原理,强电解质和弱电解质的概念

专题：电化学专题,元素及其化合物

分析：（1）氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，与药品不反应，则不变质；
（2）必须加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，且反应一步转化；
（3）由两个活性不同的电极、有电解质溶液、形成闭合回路、可自发进行放热的氧化还原反应可构成原电池；
（4）原电池中，作负极的金属活泼；
（5）变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，与弱氧化剂反应生成低价金属化合物；
（6）电解质、非电解质都为化合物，利用熔融或溶于水能否电离分析．

解答： 解：（1）氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，氯气、HClO均与①Na₂SO₃、②KI、④FeCl₂发生氧化还原反应而变质，氯离子与⑤生成AgCl沉淀而变质，故答案为：①②④⑤；
（2）①N₂→NO₂中N元素的化合价升高，需要加氧化剂，但不能一步转化，故不选；
②NO₂→NO中N元素的化合价降低，与水反应可转化，不需要加还原剂，故不选；　
③NO₂→HNO₃中N元素的化合价升高，与水反应可转化，不需要加氧化剂，故不选；
④N₂→NO中N元素的化合价升高，需要加氧化剂，可一步转化，故选；　
⑤N₂→NH₃中N元素的化合价降低，需要加还原剂转化，故不选；
故答案为：④；
（3）①中只有Zn不能构成原电池，③电极材料相同不能构成原电池，⑤中酒精为非电解质不能构成原电池，⑧不是闭合回路不能构成原电池，而②④⑥⑦符合原电池的构成条件，故答案为：②④⑥⑦；
（4）①②相连时，外电路电流从②流向①，①为负极，金属性①＞②；
①③相连时，③为正极，①为负极，金属性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，④为负极，金属性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，金属性③＞④，
金属活动性由大到小的顺序是①③④②，
故答案为：①③④②；
（5）①Cu与S反应生成Cu₂S，不能直接得到，故选；
②Fe与S反应直接得到FeS，故不选；　
③S与氧气反应直接生成SO₂，故选；　
④S与氢气反应生成H₂S，故不选；
⑤F额与氯气反应直接生成FeCl₃，不选；
故答案为：①③⑤；
（6）①氨气溶于水，本身不能电离，为非电解质；
②氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④醋酸为乙酸和水的为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤硫酸钡在熔融状态下完全电离，为强电解质；
⑥氯化银在熔融状态下完全电离，为强电解质；
⑦氯化钠在熔融状态下及溶于水均完全电离，为强电解质；
⑧二氧化碳溶于水，本身不能电离，为非电解质；
⑨醋酸铵在熔融状态下及溶于水均完全电离，为强电解质；
⑩氢气为单质，既不是电解质也不是非电解质；
?水能微弱电离，为弱电解质，
则属于强电解质的是⑤⑥⑦⑨，属于非电解质的是①⑧，
故答案为：⑤⑥⑦⑨；①⑧．

点评：本题考查较综合，涉及氯气的性质、原电池及工作原理、电解质判断、氧化还原反应等，注重基础知识的考查，较好的训练学生的耐心，题目难度不大．