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    金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币．下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是

    [　　]

    A．

    金、银、铜都属于不活泼金属

    B．

    单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来

    C．

    黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别

    D．

    三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：Au＞Ag＞Cu

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

    根据以上工艺回答下列问题：
    （1）电解时，以
    金属废料
    金属废料
    为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阳极的电极反应式为：
    Cu-2e-→Cu2+
    Cu-2e-→Cu2+

    （2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：
    2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
    2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
    ；
    （3）写出步骤（4）的离子反应方程式：
    2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
    2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
    ；
    （4）王水是
    浓盐酸和浓硝酸
    浓盐酸和浓硝酸
    的混合液，其体积比为：
    3：1
    3：1

    （5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：
    王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
    王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜．
    （1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号）．
    根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO2，另一极通入O2，治理SO2污染，负极反应的离子方程式为
    SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
    SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+

    （2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，纯铜板应是图中电极
    d
    d
    （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ；若粗铜中还含有金、银、铁，它们在电解槽中的存在形式位置为
    Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入溶液中
    Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入溶液中
    ．
    （3）生物炼铜近几年来逐渐被重视，其原理是：在细菌的帮助下，氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜，再进行简单的后续生产．生物炼铜与高温火炼铜相比，优点有
    污染小、能量消耗少、反应条件简单等
    污染小、能量消耗少、反应条件简单等
    （回答两点）硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是
    Cu2+可以使蛋白质变性
    Cu2+可以使蛋白质变性
    ．

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    科目：高中化学 来源：设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    金属与金属材料

    1．重要的黑色金属材料——钢铁

    (1)生铁：硬度大，质脆、不易加工，含C量高．

    (2)钢：性能优于生铁，含C量低，易锈蚀．

    (3)不锈钢：含Cr、Ni等元素的钢材．

    2．几种有色金属材料——金、银、铜

    (1)Au、Ag、Cu的主要物理性质

    (2)Au、Ag、Cu的化学性质

    ①Au、Ag、Cu都是不活泼金属，化学稳定性：Au＞Ag＞Cu．

    ②Cu的化学性质：

    铜的锈蚀：

    加热或点燃条件下，铜跟非金属的反应

    2Cu＋O2________，

    2Cu＋S________．

    (3)含Cu化合物间的相互转化

    4CuO2Cu2O＋O2↑

    CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑

    Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O↑＋CO2↑

    (4)Au、Ag、Cu的应用

    ①Au的应用

    ②Ag的应用

    ③Cu的应用

    (5)未来的钢铁——钛(Ti)

    钛表面易形成致密的氧化物保护膜，抗蚀力强．

    钛具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点．

    钛应用范围广泛：可用于制造飞机、飞船、火箭、导弹、舰艇、化工设备、纺织设备、医疗器械等，还可以制成“人造骨骼”．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。

    （1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。

    ①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。

    ②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量          mol。

    （2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。

    Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。

    （3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

    ①混合气体的平均摩尔质量为______________。

    ②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

    18K金成分

    Au

    Ag

    Cu

    含量（质量分数）

    75．00%

    _________

    _________

     

     

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