【题目】能正确表示下列反应的化学方程式(或离子方程式)的是
A. 实验室制氨气:NH4++OH-NH3↑+H2O
B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C. 氢氧化亚铁的氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
D. 氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应:mA(s)+nB(g)pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的 ,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是( )
A.m+n<p
B.C气体的体积分数增大
C.平衡向正反应方向移动
D.B的转化率减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表中的实验操作能达到实验目的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将浓硫酸和碳单质混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 检验气体产物中CO2的存在 |
B | 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中,加热,将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 | 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 |
C | 先滴入Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,加入足量稀盐酸,仍有沉淀 | 检验溶液中是否含有SO |
D | 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL),下列叙述正确的是( )
A.实验操作时的环境温度为22℃
B.实验表明热能可转化为化学能
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是
A. 该溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O
B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L
C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应,需要取该溶液10 mL
D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】物质A是生产各种塑料的重要单体,工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气,其制备原理是:
B(g)A(g)+H2(g)△H=+125kJmol﹣1
(1)该反应的平衡常数表达式为K= . 随着温度的升高,K值(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应).物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图.
①由图可得出:
结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越;
结论二:
②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是: .
(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高B的平衡转化率.试解释其原因: .
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