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【题目】能正确表示下列反应的化学方程式(或离子方程式)的是

A. 实验室制氨气:NH4++OH-NH3↑+H2O

B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3

C. 氢氧化亚铁的氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D. 氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

【答案】C

【解析】A. 实验室制氨气利用的氢氧化钙与氯化铵固体混合加热,不是离子反应,实验室也可以通过加热浓氨水或向氨水中加入生石灰或氢氧化钠或碱石灰固体等制备少量的氨气,但是氨水不能拆成离子,A错误;B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合生成硅酸沉淀,醋酸是弱酸,应该用化学式表示,B错误;C. 氢氧化亚铁易被氧气氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓,C正确;D. 氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,D错误,答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应:mA(s)+nB(g)pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的 ,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是(
A.m+n<p
B.C气体的体积分数增大
C.平衡向正反应方向移动
D.B的转化率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于乙酸的描述正确的是

A.官能团为—OHB.能使石蕊溶液变蓝

C.能与乙醇发生酯化反应D.与乙酸乙酯的分子式相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于Na2ONa2O2的叙述正确的是

A.都具有漂白性B.都可以作供氧剂

C.常温下都为淡黄色固体D.与水反应后的溶液均呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中的实验操作能达到实验目的是(

选项

实验操作

实验目的

A

将浓硫酸和碳单质混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊

检验气体产物中CO2的存在

B

将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中,加热,将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色

证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成

C

先滴入Ba(NO32溶液,产生沉淀,加入足量稀盐酸,仍有沉淀

检验溶液中是否含有SO

D

常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH

证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL),下列叙述正确的是(

A.实验操作时的环境温度为22℃
B.实验表明热能可转化为化学能
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关NO2的说法正确的是

A.常温下是无色气体B.NO2+H2O=2HNO3

C.是无毒气体D.既有氧化性又有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是

A. 该溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应,需要取该溶液10 mL

D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质A是生产各种塑料的重要单体,工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气,其制备原理是:
B(g)A(g)+H2(g)△H=+125kJmol﹣1
(1)该反应的平衡常数表达式为K= . 随着温度的升高,K值(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应).物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图.
①由图可得出:
结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越
结论二:
②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是:
(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高B的平衡转化率.试解释其原因:

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