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    6．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO 4、C 6H 12O 6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO 3、Na 2CO 3、MgSO 4、Al（OH） 3、Ba（NO 3） 2，对这些物质进行实验，结果如下：
    ①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；
    ②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；
    ③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；
    ④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是：
    AC6H12O6，BNa2CO3，CMgCO3，DHOOCCOOH，EBa（NO3）2，FAl（OH）3，GMgSO4，HKHSO4．
    要进一步证实某固体为葡萄糖，应用银氨溶液作试剂，根据银镜反应现象来确证．

    分析 ①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液，可知C、F为不溶于水的物质，应为MgCO3、Al（OH）3；
    ②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体，气体为二氧化碳，C为MgCO3，则F为Al（OH）3，D、H溶液应呈酸性，可为KHSO4、HOOCCOOH；
    ③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀，只有Ba（NO3）2与其它三种物质生成沉淀，则E为Ba（NO3）2，H应为KHSO4，D为HOOCCOOH；
    ④B溶液+H溶液→放出气体，B应为Na2CO3，则G为MgSO4，剩余的A为C6H12O6，

    解答 解：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液，可知C、F为不溶于水的物质，应为MgCO3、Al（OH）3；
    ②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体，气体为二氧化碳，C为MgCO3，则F为Al（OH）3，D、H溶液应呈酸性，可为KHSO4、HOOCCOOH；
    ③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀，只有Ba（NO3）2与其它三种物质生成沉淀，则E为Ba（NO3）2，H应为KHSO4，D为HOOCCOOH；
    ④B溶液+H溶液→放出气体，B应为Na2CO3，则G为MgSO4，剩余的A为C6H12O6，
    葡萄糖含有醛基，可用银氨溶液检验，可发生银镜反应，
    故答案为：C6H12O6；Na2CO3；MgCO3；HOOCCOOH； Ba（NO3）2；Al（OH）3；MgSO4；KHSO4；银氨溶液；银镜反应．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的现象，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题．
    检验次数溶液中检验出的物质
    第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
    第二次NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检验结果中第二次检验结果不正确．
    （2）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：取原溶液少许，加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示式中，正确的是（　　）
    A．醋酸的电离方程式：CH3COOH→CH3COO一+H+
    B．常温下NH4Cl溶液的pH＜7
    C．因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质
    D．在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数（KW）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　　）
    A．NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶
    B．KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶
    C．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液
    D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．
    （1）该反应的△H大于0   （填“大于”或“小于”）
    （2）对于石墨和金刚石，石墨更稳定．
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-a kJ/mol
    4P（红磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-b kJ/mol
    若a、b均大于零，则a和b的关系为A
    A．a＜b    B．a=b    C．a＞b　  D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
    （1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （2）在试管里加入 2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管玻璃管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变成红色，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，检验该反应生成物的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜；
    （3）下列的说法中，正确的是BC（填字母序号）．
    A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源
    B．使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境
    C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体
    D．若用 CH3CH218OH和  CH3COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述不正确的是（　　）
    A．CO2的摩尔质量是44g•mol-1，表示1molCO2的质量为44g
    B．硫酸溶液物质的量的浓度为1mol•L-1表示1L溶液中含有1mol硫酸
    C．气体摩尔体积Vm≈22.4mol•L-1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4L
    D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1，表示1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．请用物质的量和化学符号表示下列各物质．
    （1）0.5mol氢离子0.5molH+
    （2）含25NA个电子的硫酸根离子0.5molSO42-
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    （5）含质子数10NA的氢原子10molH
    （6）117g氯化钠2molNaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．性质决定用途，下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
    A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液
    C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂

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