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    【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）
    A.原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2
    B.结构示意图：A为 ，B为
    C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
    D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

    【答案】D
    【解析】解：A．A为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故A错误； B．A为Ne元素，B为Na+ ， 不是同主族元素，性质不同，故B错误；
    C．A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl，不一定在相同主族，性质不一定相同，故C错误；
    D．A为O元素，B为S元素，位于相同主族，性质相似，故D正确．
    故选D．
    A．A为Be元素，B为He元素；
    B．A为Ne元素，B为Na+；
    C．A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl；
    D．A为O元素，B为S元素，
    结合对应原子或离子的性质解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

    A. Ca2+　 Na+　 NO3﹣ Cl﹣ B. Na+　 K+　 CO32﹣ 　H+

    C. Ba2+ Cu2+ SO42﹣ OH﹣ D. Ca2+ K+ CO32﹣ Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）
    A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
    B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
    C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
    D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

    （1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________。

    （2）说明SO2气体产生的实验现象是___________；装置C的作用是______________。

    （3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

    ① 提出假设： 假设1：只含有Fe3＋；

    假设2：只含有Fe2＋；

    假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。

    ② 请设计实验方案验证假设3。

    限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。

    实验步骤

    预期现象

    步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用

    步骤二：检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，_____________

    _________________________

    步骤三：检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，______________

    _________________________

    （4）已知C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的_____

    A．脱水性　 B．强氧化性　 C．吸水性

    若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：

    NaOH溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④Ca(OH)2溶液

    选择合适试剂，并安排合理的顺序为_____________________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

    （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

    （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

    （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

    （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    根据实验现象回答：待测液中一定含有_________________离子，一定不含有_________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（ ）

    A.AlCl3B.HClC.NaClD.HAc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下 列离子方程式书写正确的是( )

    A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

    B. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑

    C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    D. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。

    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ________________。

    Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    （3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。

    （4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。

    （5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。

    （6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

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