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    碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 （ ）

    A．35g B．30g C．20g D．15g

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

    加入溶液

    ①适量铋酸钠溶液

    ②过量的双氧水

    ③适量KI?淀粉溶液

    实验现象

    溶液呈紫红色

    紫红色消失，产生气泡

    溶液变成蓝色

    则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是

    A．I2，H2O2，KMnO4， NaBiO3 B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4

    C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分类正确的是

    A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质

    B．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物

    C．氢氧化铁胶体、硝酸、小苏打都是混合物

    D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将20mL0.3mol/LAgNO3溶液与10mL0.4mol/LCaCl2溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

    A．c(Ca2+)＞c(Cl-)＞c(NO3-) B．c(Ca2+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)

    C．c(NO3-)＞c(Ca2+)＞c(Cl-) D．c(Cl-)＞c(Ca2+)＞c(NO3-)

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是( )

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式 。

    已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用右图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？ （填序号）

    （2）化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：

    其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入____， B处通入___，该过程涉及的操作有：①通氯气 ②通氢气 ③点燃 正确的操作顺序为 （填序号）

    （3） 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

    ① 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，也请写上)：__＋__＋__―→__＋__

    ② 加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林长春外国语学校高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所示，有关阿司匹林的说法正确的是

    A．能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应

    B．阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上

    C．1 mol该物质完全氧化最多可消耗10 mol氧气

    D．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西师范大学附属中学高三第一次模拟理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) Y(g)+ Z(g) △H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是

    A．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) = 0.2/t1 mol/(L•min)

    B．该温度下此反应的平衡常数K = 0.32

    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

    D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应:

    A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见

    下表，下列说法正确的是 ( )

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，

    反应达到平衡前v(正)<v(逆)

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