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    下列反应属于取代反应的是（ ）

    A．乙烯→ 乙醇 B．乙酸→ 乙酸乙酯

    C．苯 → 环己烷 D．乙醇→乙醛

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州市十校联合体高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物

    B. 淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应

    C. 乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应

    D. 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3∶4。只含有一个官能团的链烃的同分异构体的数目有（ ）

    A．2 B．3 C．4 D．5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市八一、洪都等五校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：

    （1）你认为该反应为____________（填放热或吸热）反应.

    （2）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。

    a．升高温度 b．充入He c．加入催化剂 d．降低压强

    （3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n（CO2）/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

    从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为 。

    （4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 （填序号）。

    a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

    b．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）

    c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1

    d．容器中混合气体的密度保持不变

    e． H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

    f．体系压强不变

    （5）以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市八一、洪都等五校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验对应的结论正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市八一、洪都等五校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物的化学用语正确的是（ ）

    A．CH（CH3）3：表示正丁烷的结构简式

    B．：表示四氯化碳的电子式

    C．表示乙酸的球棍模型（小球表示C、H、O元素）

    D．C2H4O：表示乙醇的分子式

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市八一、洪都等五校高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（ ）

    A．该有机物的分子式为C11H12O3

    B．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液进行中和热的测定。

    I．配制0．50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是__________（填字母）：

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如上表。

    ①上表中的温度差平均值为 ℃；

    ②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃）,则中和热△H （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol叫有偏差，产生偏差的原因可能是——（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度

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