Question

【题目】如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置后，若要检验A﹣E装置的气密性，其操作是先
和 ， 然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．
（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理 ．
（3）装置B中盛放试剂是 ．
（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中
（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 ．
（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是 ．
（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式 ． 迅速产生倒吸的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；向E中加水至浸没长导管末端
（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH﹣浓度增加，都促使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣向生成NH3移动，加快氨气逸出
（3）碱石灰
（4）有气泡冒出；并产生白色沉淀；2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
（5）Cu2O、Cu
（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸
【解析】解：（1.）组装好装置后，若要检验A﹣E装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好，所以答案是：关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；向E中加水至浸没长导管末端；
（2.）根据装置图可知，A中将浓氨水滴入到生石灰中，固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH﹣浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣向生成NH3移动，加快氨气逸出，所以答案是：固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH﹣浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣向生成NH3移动，加快氨气逸出；
（3.）进入C中硬质试管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰，所以答案是：碱石灰；
（4.）反应后的尾气中含有未反应的氨气，氨气在E溶液中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故还有白色沉淀沉淀，所以现象为有气泡冒出并产生白色沉淀，装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu生成，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水，C中发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O，所以答案是：有气泡冒出并产生白色沉淀；2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O；
（5.）16gCuO中含有Cu元素质量为16g× =12.8g，含有氧元素质量为16g﹣12.8g=3.2g，反应后称重固体质量减少2.4g，剩余固体质量为16g﹣2.4g=13.6g，大于12.8g，故剩余固体含有Cu、O元素，故n（Cu）= =0.2mol，含有O元素的质量为13.6g﹣12.8g=0.8g，n（O）= =0.05mol，n（Cu）：n（O）=0.2mol：0.05mol=4：1＞2：1，故剩余固体为Cu2O、Cu，所以答案是：Cu2O、Cu；
（6.）氯气有强氧化性，氧化氨气生成N2 ， 产生白烟，说明生成固体，故还生成NH4Cl，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸，所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸．