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    下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA
    B、1 mol OH-和1 mol-OH（羟基）中含有的电子数均为9NA
    C、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NA
    D、当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标况下，三氧化硫为固体；
    B、1molOH-含10mol电子，1mol羟基（-OH）中含有9mol电子；
    C、浓硫酸随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应；
    D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为-1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，结合方程式可知碳酸钠物质的量．
    解答： 解：A、标况下，三氧化硫为固体，故A错误；
    B、1molOH-含10mol电子，1mol羟基（-OH）中含有9mol电子，故B错误；
    C、在加热条件下，100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应，随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应，实际得到二氧化硫分子数小于0.92NA，故C错误；
    D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为-1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，故C错误
    由2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2可知，当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠为0.2mol，故所得固体质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、不溶于水的物质的溶解度为0
    B、H+与OH-在水溶液中混合时，反应的活化能几乎为0
    C、对已达平衡的可逆反应，v（正）=v（逆）=0
    D、常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa条件下：
    （1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ?mol-1
    （2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ?mol-1
    由此得出的正确结论是（　　）
    A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
    B、等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
    C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
    D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金是由锌铁按照一定比例熔合而成，其中锌的质量分数为72%．某同学取0.1g该合金粉末进行实验，则所取样品所含铁原子数约为（　　）
    A、3.01×1020个
    B、6.02×1021个
    C、7.74×1020个
    D、6.67×1020个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、S2-的结构示意图：
    B、NaCl的电子式：
    C、Cl2的结构式：Cl-Cl
    D、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．
    （1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3．（如图1）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图2）．

    ①随温度升高，该反应平衡向
     
    （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②比较P1、P2的大小关系：
     
    ．
    （2）一种工业合成氨的简易流程图如图3：步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    a．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
    b．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    ①对于反应a而言，增大 CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数
     
    增大（选填“一定”或“不一定”）．
    ②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量．若在500℃时，把等浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol?L-1、c（H2）=0.015mol?L-1，则CO的平衡转化率为
     
    ．
    ③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
     
    ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     某课题组为探究淡黄色草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．写出该过程反应的离子方程式：
     

    （2）实验表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO   假设二：
     
    假设三：
     

    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

    取少量黑色固体，
     

     
    （4）FeC2O4?2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4?2H2O晶体受热分解的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

    （1）苯酚的俗名是
     
    ．B的官能团名称
     
    ．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）写出A与CO2在一定条件下反应的化学方程式
     
    已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．B与C反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）生成N的反应方程式
     
    ，反应类型为
     
    ．
    （4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是
     
    ．
    （5）已知F具有如下结构特征：
    ①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
    ②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；
    ③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．则F的结构简式是
     
    ．
    （6），则E的分子式为
     
    ，符合下列条件的E的同分异构体有
     
     种．
    ①能发生银镜反应  ②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
    A、O2、Cl2、HCl、酸雨
    B、HCl、SO2、N2、粉尘
    C、NH3、CO、CO2、雾
    D、SO2、NO2、CO、烟尘

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