下列情况.与溶解平衡移动无关的是A．夏天.打开冰镇啤酒瓶.立即冒出大量泡沫B．实验室中.配制FeSO4溶液所用的蒸馏水.可用加热的方法除去溶解氧C．侯氏制碱工业中.降温析出副产品NH4Cl之前.向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3D．生活中.用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污.且热溶液的效果更好题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列情况，与溶解平衡移动无关的是

A．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫

B．实验室中，配制FeSO₄溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧

C．侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH₄Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH₃

D．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好

试题分析：D项：碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性溶液中水解的彻底，但并没有涉及到化学平衡的移动。故选D。
点评：本题考查的是化学平衡移动的相关知识，使化学平衡移动的因素主要有：温度、压强、浓度等，学生要具体问题具体分析。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)?

?aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；
平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为__________。
(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？__________，其理由是____________________。
(4)维持温度、体积不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是__________(稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar	B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W	D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g) △H＝ a kJ·mol^－1 的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2） t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。
②表中3 min～4 min之间反应处于         状态；CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各现象不能用平衡移动原理解释的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B．CaCO₃难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中

C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D．Cl₂与Na₂S溶液反应生成单质S沉淀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g)

xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x = 　（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为　（3）平衡时容器中B的体积分数为　（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为　数值是（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应
aA(g)+bB(g)