Question

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝E₁①

b．C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂②

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝E₃③

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝E₄④

回答：

(1)上述四个热化学方程式中的哪些反应ΔH<0?

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(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(　　)

A．a比b多           B．a比b少             C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为

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Answer 1

答案　(1)①③④　(2)C　(3)E₁＝E₂＋E₃＋E₄

解析　ΔH<0，表明反应放热，燃烧反应都是放热反应；由盖斯定律可知，a和b放出的总能量相等。由能量守恒定律可知E₁＝E₂＋E₃＋E₄。