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    7．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X，Y，Z，R的叙述正确的是（　　）
    A．热稳定性：Y的气态氢化物＞Z的气态氢化物
    B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4
    C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
    D．R的核外电子数与OH-的核外电子数相同

    分析 根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、R分别是Al、C、O、Ne元素，
    A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    B．Z是O元素，没有最高价氧化物的水化物；
    C．X为Al，和弱氧化性酸反应生成氢气，和强氧化性酸反应不生成氢气；
    D．R为Ne元素，其原子核外有10个电子，OH-核外有10电子．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、R分别是Al、C、O、Ne元素，
    A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物，故A错误；
    B．Z是O元素，没有最高价氧化物的水化物，故B错误；
    C．X为Al，和弱氧化性酸反应生成氢气，和强氧化性酸反应不生成氢气，如和浓硝酸反应生成二氧化硫、和硝酸反应生成氮氧化物，故C错误；
    D．R为Ne元素，其原子核外有10个电子，OH-核外有10电子，所以R的核外电子数与OH-的核外电子数相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确元素周期律、物质结构和性质是解本题关键，知道阴阳离子核外电子数的计算方法，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）需称量Na2CO3•10H2O的质量14.3g．
    （2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用称取所需质量的Na2CO3•10H2O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
    A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．定容时，仰视刻度线
    E．称量时误操作为“左码右物”
    F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
    （4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）560mL；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法--隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中，阴极区消耗Na+
    B．阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O
    C．电解的总反应方程式为2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH3COOH+CH3CH2OH
    D．若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对实验①中和滴定；②中和热的测定；③实验室制备乙烯；④实验室用自来水制蒸馏水．下列叙述不正确的是（　　）
    A．①④都要用到锥形瓶B．②③都要用到温度计
    C．③④都要用到酒精灯D．①②都要用到指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
    B．标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3.36 L，转移电子数为0.6NA
    C．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
    D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．核外电子排布相同的两中性原子一定属于同种元素
    D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是（　　）
    A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CH4比NH3更稳定
    D．C与H2的化合价比N2与H2的化合更容易

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，0.1mol/L的H2A溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
    （1）加水稀释H2A溶液的过程中，随水量增加而增大的是AD（填序号）．
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$    B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{A}^{2-}）}$    C．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）•c（O{H}^{-}）}$   D．c（OH-）
    （2）在Na2A溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物F、I是制备香料的重要物质．
    合成F路线：
    合成I路线：
    已知：
    ①核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，芳香族化合物G中有四种氢且个数比为1：2：2：3．
    ②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH+}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
    ③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A 的名称是2-氯-2-甲基丙烷，D所含的官能团是羟基（或-OH）．
    （2）C的结构简式为，
    （3）A→B的反应类型为消去反应，G→H的反应类型为取代反应．
    （4）分子式为C8H10O且与G互为同系物的同分异构体有9种，写出其中一种的结构简式．
    （5）写出由H→I的第一步反应的化学方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O．
    （6）设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线．

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