练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol的CaO2含阴阳离子总数是0.3NA
    B．0.1 mol苯乙烯含π键的数目为0.4NA
    C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中含阴阳离子数小于3NA
    D．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

    分析 A．1mol中CaO2含有1mol钙离子和1mol过氧根离子；
    B．苯环中含有1个大π键，碳碳双键中含有1个π键；
    C．碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致离子总数增加；
    D．钠为+1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，根据电子守恒可知0.1mol钠完全反应转移了0.1mol电子．

    解答 解：A．0.1 mol的CaO2含0.1mol钙离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.2mol离子，含有的阴阳离子总数是0.2NA，故A错误；
    B．0.1 mol苯乙烯含0.1mol大π键和0.1molπ键，含有π键的总数目0.2NA，故B错误；
    C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有1mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致离子总数增加，所以溶液中含阴阳离子数大于3NA，故C错误；
    D．2.3g钠的物质的量为：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，0.1mol钠与氧气完全反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，转移的电子都是0.1mol，转移电子数均为0.1NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V（ AgN03）的关系如图所示．已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（ AgI）=l.5×l0-16则原溶液中$\frac{c（{l}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$的比值为（　　）
    A．$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{{V}_{1}}$B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$C．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}-{V}_{1}}$D．$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关生产生活中的化学，说法正确的是（　　）
    A．Fe、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
    C．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
    D．工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2HX═X2+H2（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：

    已知常温下：
    ①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如表
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2[来Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.57.7
    沉淀完全的pH3.79.79.2
    ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
    回答下列问题：
    （1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
    （3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
    （4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
    （5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
    （6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
    ①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
    ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（　　）
    A．放电时正极附近溶液的碱性增强
    B．充电时锌极与外电源正极相连
    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4 H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

    已知：①A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应．
    ②
    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为，D中含有的官能团的名称羧基、羟基．
    （2）A的转化使用CrO3，而不用KMnO4（H+）的原因是酸性高锰酸钾能氧化碳碳双键．
    （3）B→C的反应类型为酯化反应．
    （4）写出上述流程中反应1的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+NaBr．
    （5）写出符合以下条件的B的同分异有9种；
    ①结构中含有六元碳环   ②含2个醛基和1个乙基
    （6）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．请将下列合成高分子聚酯（）的路线补全完整

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如图：
    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．请回答下列问题：
    （1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
    （3）调节溶液pH=1-2，加适量的H2O2，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
    ①电子天平  ②烧杯  ③锥形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦移液管
    称取ag Fe3O4样品，滴定终点消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液bmL，则Fe3O4样品纯度为$\frac{1.392×1{0}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的还原产物为Cr3+，Fe3O4式量为232）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
    （1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
    （2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
    （3）该小组同学向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
    （5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀．则所用浓H2SO4浓度为18mo1•L-1．（忽略过程中溶液的体积变化）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案