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    某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是(　　)

    A．该反应中C失电子，被还原

    B．该反应中H2得电子，被还原

    C．该反应中，每转移2 mol e－则生成1 mol H2

    D．该反应属于复分解反应


    解析　在该反应中碳原子失电子被氧化，A项错；H2O得电子被还原，B项错；该反应中1 mol C从0价变为＋2价，失2 mol e－，生成1 mol H2，C项正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D项错。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题：

    ⑴ 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是　　  。（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等              b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    ⑵ 某温度下，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＝－196 kJ•mol－1。

    在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，

    半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18 mol，则v(O2)＝　　       mol•L－1•min－1，放出的热量为　　  kJ。

    ⑶ 一定温度时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是　　           。

    ⑷ 将一定量的SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)          △H1

    ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)         △H2

    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3

    ④2S(g) =S2(g)                              △H4

    则△H4的正确表达式为（  ）

    A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）       

    B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

    C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

    D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯酸镁[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

     


    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，

    含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四种

    化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

    （1）．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：                   （写出一点即可）。
    （2）.加入MgO的作用是                  ；过滤后所得滤渣的主要成分为                   。
    （3）．加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                    ，再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②      ；③      ；④过滤洗涤。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热，将Fe2＋氧化成Fe3＋。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次

    （4）．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                    ；

    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果     （填“偏大”、 “偏小”或“不变”）；

    （5）．若平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是(　　)

    A．稀硝酸和碳酸钡的反应

    B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

    C．石灰石和盐酸的反应

    D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

    下列有关该反应的叙述中正确的是(　　)

    A．该反应是复分解反应

    B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

    C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：

            H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

            H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

      当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）

    A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的结构一直受到理论化学家的注意，右图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的说法中错误的是(　　)

    A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种

    B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物

    C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

    D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内

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