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    3,5­二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3,5­二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质
    		沸点/℃
    		熔点/℃
    		密度(20 ℃) /g·cm－3
    		溶解性
    甲醇
    		64.7
    		—
    		0.791 5
    		易溶于水
    乙醚
    		34.5
    		—
    		0.713 8
    		微溶于水
    3,5­二甲氧基苯酚
    		—
    		33～36
    		—
    		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
     
    (1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是________________。②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层。
    (2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________________________。
    (3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。
    a．蒸馏除去乙醚  b．重结晶
    c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl2干燥
    (4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________。

    (1)①蒸馏　②检查是否漏水　上
    (2)除去HCl　除去少量NaHCO3且减少产物损失
    (3)dcab
    (4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管　关闭抽气泵

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有机物H（）是一种重要的香精素，有关合成路线如下：

    (1)反应④的反应类型         ；F的结构简式             
    (2)E中含有的官能团名称             ：A的名称是                  
    (3)E有多种同分异构体，其中一种满足以下条件：
    ①与E碳链结构相同：②核磁共振氢谱显示有五种氢：③能发生银镜反应。得到的有机产物酸化后能发生酯化反应生成五元环状分子。
    请写出该同分异构体的结构简式：                         
    (4)写出反应⑥的化学方程式：                                
    (5)下列有关G的说法正确的是                            。
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色，或溴的CCl4溶液褪色
    b．既能发生取代反应，也能发生加成反应
    c．1molG物质完全燃烧耗8.5molO2
    d．能与Na2CO3反应，不能与NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （10分） 某有机化合物A的结构简式如下：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式是                       。CH2OH    COOH  Na
    （2）A在NaOH溶液中加热反应得到B和C，C分子中含有苯环。B的结构简式是                。
    （3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是                      。
    （4）在下列物质中，能与E发生化学反应的是（填写序号）              。
    ①溴水     ②FeCl3溶液   ③Na2CO3溶液       ④丁烷
    （5）写出在铜作催化剂时，E与氧气反应的化学方程式：
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。现取1.8g A在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08 g，碱石灰增重2.64 g。回答下列问题：
    （1）1.8 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
    （2）通过计算确定该有机物的分子式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （6分）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题：

    （1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是：
    ___                                                                   _。
    （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是__             ___。
    （3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是              ，原因：                      
                                                                                             
    （4）试管A和锥形瓶B内装的是              ：作用为                                
                                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
    投料   1 ：    1        产率     65%
    1 ：   10                  97%
    (在120 ℃下测定)

    已知：相关物理性质(常温常压)

     
    		密度g/mL
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		水溶性
    乙醇
    		0.79
    		-114
    		78
    		溶
    乙酸
    		1.049
    		16.2
    		~117
    		溶
    乙酸乙酯
    		0.902
    		?84
    		~76.5
    		不溶
     
    合成反应：
    在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。
    分离提纯：
    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
    回答下列问题：
    （1）酯化反应的机制
    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制                                                。
    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K=                  。
    为了使正反应有利，通常采用的手段是：
    ①使原料之一过量。谁过量 ？
    无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇    元，每摩冰醋酸     元。
    ②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择             过量。
    （3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
    A．立即补加    B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？                                                。
    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？                   。
    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？                                   。
    饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？                           。
    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？                    。
    用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    测定有机物中碳和氢等元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在760℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如下图所示：

    （1）实验时，装置a、b中通常装入的物质分别是      、        。
    （2）开始加热之前，要通一段时间的氧气，目的是      ；停止加热后，也要通一段时间的氧气，目的是        。
    （3）某次实验中，取用样品烃的含氧衍生物A的质量为2.3g，经测定a装置增重2.7g，b装置增重4.4g。请推算出A物质的实验式:        （要求写出计算过程）
    （4）经进一步测定得知A的相对分子质量为46，则A的分子式为        。
    （5）实验发现A物质遇金属钠可以放出氢气，则A物质中具有的官能团为       。同样取2.3g的A，与足量的钠反应，用如图所示装置量取放出的氢气。量取气体时操作水准管的注意事项为      。将量取的气体换算成标准状况体积为cmL，则一个A分子中有      个氢原子被置换了（用含c的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯


     
    		密度
    （g/cm3）
    		熔点
    （℃）
    		沸点
    （℃）
    		溶解性
    环己醇
    		0.96
    		25
    		161
    		能溶于水
    环己烯
    		0.81
    		 －103
    		  83
    		难溶于水
     
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
    ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
    ②试管C置于冰水浴中的目的是              。
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
    A．KMnO4溶液      B．稀H2SO4        C．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________。

    ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（   ）
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品
    B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
    A．用酸性高锰酸钾溶液        B．用金属钠            C．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的

    A．蒸馏水B．溴的四氯化碳溶液
    C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液

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