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19.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.向  0.1  mol/L  CH3COOH  溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$减小
B.将 CH3COONa 溶液从 25℃升温至 40℃,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$增大
C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{O}_{3}^{-})}$<1
D.向 AgCl、AgBr  的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c(B{r}^{-})}$不变

分析 A.稀释促进弱电解质的电离,c(H+)减小,而Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不变;
B.升高温度促进水解,但Ka、Kw不变,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})c({H}^{+})}$=$\frac{Ka}{Kw}$;
C.向硝酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-);
D.饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c(B{r}^{-})}$=$\frac{c(C{l}^{-})c(A{g}^{+})}{c(B{r}^{-})c(A{g}^{+})}$=$\frac{Ksp(AgCl)}{Ksp(AgBr)}$.

解答 解:A.稀释促进弱电解质的电离,c(H+)减小,而Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不变,则溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大,故A错误;
B.升高温度促进水解,但Ka、Kw不变,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})c({H}^{+})}$=$\frac{Ka}{Kw}$,比值不变,故B错误;
C.向硝酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-),则溶液中$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{O}_{3}^{-})}$=1,故C错误;
D.饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c(B{r}^{-})}$=$\frac{c(C{l}^{-})c(A{g}^{+})}{c(B{r}^{-})c(A{g}^{+})}$=$\frac{Ksp(AgCl)}{Ksp(AgBr)}$,Ksp与温度有关,则比值不变,故D正确;
故选D.

点评 本题考查难溶电解质,为高频考点,把握电离平衡及溶解平衡移动、Ka及Ksp的计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意比值的变形,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.水溶液是中学化学的重点研究对象.
(1)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L;②c(OH-)=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L;③c(OH-)=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L.
则a、b、c、d之间的关系是b>a=d>c.
(2)已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸,则①c(Ag+)=1.8×10-7mol/L,②此时所得混合溶液的pH=2.
(3)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表:
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaX
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是CO32-
②根据表中数据,浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中,分别稀释100倍,pH变化最小的是C(填编号).
A、HCN B、HClO C、HX D、CH3COOH E、H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是BD(填编号).
A.2CH3COOH+Na2CO3═CO2+H2O+2CH3COONa
B.HClO+HCO3-═ClO-+CO2+H2O
C.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D.CO2+H2O+2NaX═Na2CO3+2HX
(4)将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合,反应的离子方程式是:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.22.4 L乙烷分子中的碳原子数目为2NA
B.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NA
C.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol/L
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.用下列仪器的编号回答问题.
①容量瓶     ②蒸馏烧瓶   ③蒸发皿         ④量筒
⑤烧杯      ⑥托盘天平       ⑦分液漏斗      ⑧试管
(1)可用于加热但不必垫石棉网的有③⑧.
(2)使用时必须检查是否漏水的是①⑦.
(3)标有零刻度的有⑥.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.有一种盐的溶解度曲线如图,现有组成处于P点上的该溶液,下列说法错误的是(此盐不含结晶水)(  )
A.50℃时,若该盐溶液含A克溶质,保持温度不变,加入A/4 g溶质,溶液必变成饱和溶液
B.50℃时,140g P点溶液最少需蒸发掉20g水才能形成饱和溶液
C.该溶液冷却至0℃时,析出溶质10 g
D.在保持溶质及溶剂质量不变的情况下,使P点溶液达到饱和需降温20℃

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.在冶金工业中,以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以CO为主,低于980K时以CO2为主.已知2CO(g)═CO2(g)+C(s),T=980K时,△H-T△S=0.当体系温度低于980K时,估计△H-T△S的正、负符号为小于;当体系温度高于980K时,△H-T△S的正、负符号为大于.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在温度相同时,100mL0.01mol/L的CH3OOH溶液与10mL0.1mol/LCH3COOH溶液相比较,下列叙述中前者大于后者的是(  )
A.CH3OOH的物质的量
B.溶液中的n(H+
C.用同浓度的NaOH溶液恰好完全反砬,消耗NaOH溶液的体积
D.溶液的导电能力

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0达到平衡.下列说法正确的是(  )
容器温度/℃物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1
c(SO2c(O2c(SO3c(SO3
7580.20.100.044
7580.10.050
8580.20.10
A.从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol•L-1•s-1
B.平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022 mol•L-1
C.平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044 mol•L-1
D.若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO2,0.01 mol O2和0.02 mol SO3,则反应向逆反应方向进行

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.某中学化学兴趣小组在实验室利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸,其设计的装置如图:

根据要求填空:
(1)写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl;
(2)B装置有三种功能:①控制气体流速;②将气体混合均匀;③干燥混合气体;
(3)D装置中的石棉上吸附着KI饱和液及KI粉末,其作用是除去过量的氯气;
(4)E装置的作用是B D(填编号);
A.收集气体     B.防止倒吸      C.吸收氯气     D.吸收氯化氢
(5)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为分液.
(6)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是AE(填编号).
A.CH3Cl      B.CH2Cl2      C.CHCl3     D.CCl4 E.CH4

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