Question

3．加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（5分钟反应完成），回答下列问题：
（1）5分钟内的平均反应速率为12mL/min
（2）放出一半气体时所需时间1min
（3）D、C、B、A四点化学反应速率逐渐减慢（加快或减慢），解释原因反应物浓度减小，反应速率减慢
（4）写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）5分钟内的平均反应速率，根据v=$\frac{△V}{△t}$计算求解；
（2）放出一半气体也就是30ml，由图可知30ml体积，对应的时间为：1min；
（3）随时间的推移，反应物过氧化氢的浓度逐渐减小，浓度越小反应速率越慢；
（4）过氧化氢分解的方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

解答 解：（1）5分钟内的平均反应速率，根据v=$\frac{△V}{△t}$=$\frac{60mL}{5min}$=12mL/min，故答案为：12；
（2）放出一半气体也就是30ml，由图可知30ml体积，对应的时间为：1min，故答案为：1；
（3）随时间的推移，反应物过氧化氢的浓度逐渐减小，浓度越小反应速率越慢，所以D、C、B、A四点化学反应速率逐减慢，故答案为：减慢；反应物浓度减小，反应速率减慢；
（4）过氧化氢分解的方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 本题考查过氧化氢分解的速率曲线，题目难度中等，主要考查浓度对反应速率的影响、有关方程式的计算等，正确分析图象的曲线变化是解答本题的关键．