设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
| A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA |
| B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NA |
| C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3 |
| D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA |
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下列说法一定正确的是
A．反应A(s)  2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态 |
| B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 |
| C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol/L |
| D．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023 |
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设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2 |
| B．常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为 |
| C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为 |
| D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为 |
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用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是
| A．④③⑥⑦⑤⑥ | B．②⑥③⑦⑤⑥ | C．①③⑤⑦⑤⑥ | D．②③⑥⑦⑤⑥ |
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M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是
| A．24g/mol | B．74g/mol | C．148g/mol | D．40g/mol |
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一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。
| 装置 | A（试管＋粉末） | B | C |
| 反应前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
| 反应后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑3CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑5CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑6CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑查看答案和解析>>
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ( )。
| A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA |
| B．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L |
| C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于NA |
| D．由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA |
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某地酸雨经检验除含H+外［c（OH-）可以忽视］还有Na+、Cl-、
、
，其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L,
c（）=2.3×10-5mol/L,c（）=1.05×10-5mol/L。则该地酸雨的pH为（ ）
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
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在T ℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含有NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )。
A．溶质的质量分数为w＝ ×100% |
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 |
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w |
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