某探究小组进行了以下实验：称取9.5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量为10.0g(假设过程中没有物质损耗)。求该混合物中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果用分数表示)。
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碲的某化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一，碲位于钾的下一周期，与氧元素同一主族，对碲及其化合物的以下认识中不正确的是（ ）
A.单质碲在常温下是固体 B.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱
C.H2Te不如HI稳定 D.Te元素位于第六周期ⅥA族
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩.
⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。
与铜相比，其金属活泼性 （填“强”或“弱”）；
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，
其酸式电离方程式是 ；
⑶工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。
请回答下列问题：
（1）A的电子式为 D的化学式 ，C溶液的名称是 。
（2）反应①的化学方程式为 ；
反应③的离子方程式为 。
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下列除质或鉴别方法可行的是
A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－
D．向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明该气体一定是CO2
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海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：
(1)可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
(2)从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口倒出。
(3)点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。
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在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
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科目：高中化学 来源： 题型：
0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是
A．c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
D．c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A. HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．Fe2＋ (Fe3＋)，还原铁粉，过滤
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入过量的CO 2
D．CO2(HCl)，饱和溶液，洗气
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