Question

下列叙述正确的是（ ）
A．将磁性氧化铁放入稀HNO₃中发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃﹦9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O 反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
B．KMnO₄、O₂、H₂O₂、H₂SO₄（稀）、H₂O、K₂SO₄、MnSO₄存在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5
C．0.2mol?L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

Answer 1

【答案】分析：A、反应中只有氮元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，根据方程式计算生成NO的物质的量，据此计算转移电子；
B、根据元素化合价变化及元素守恒可知反应物为KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄（稀）生成物为MnSO₄、K₂SO₄、O₂、H₂O，根据电子转移守恒、元素守恒配平方程式；
C、0.2mol?L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合后，发生反应生成CH₃COOH和NaCl，CH₃COONa有剩余，混合溶液相当于CH₃COOH、NaCl、CH₃COONa三者等浓度的混合溶液，电离大于水解，溶液呈酸性；
D、食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，在合理范围对人体健康无害．
解答：解：A、反应3Fe₃O₄+28HNO₃﹦9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O 中，只有氮元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，被还原，每还原0.2mol氧化剂HNO₃生成NO0.2mol，所以转移电子0.2mol×（5-2）=0.6mol，故A正确；
B、根据元素化合价变化及元素守恒可知反应物为KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄（稀）生成物为MnSO₄、K₂SO₄、O₂、H₂O，KMnO₄是氧化剂，锰元素化合价由+7价降低为+2价，H₂O₂是还原剂，氧元素由-价升高为0价，根据电子转移守恒，可知KMnO₄与H₂O₂的物质的量之比为2：5，反应方程式为2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O，配平后硫酸的化学计量数为3，故B错误；
C、0.2mol?L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合后，发生反应生成CH₃COOH和NaCl，CH₃COONa有剩余，混合溶液相当于CH₃COOH、NaCl、CH₃COONa三者等浓度的混合溶液，电离大于水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），溶液中钠离子浓度最大，氯离子远大于氢离子浓度，所以离子浓度为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，在合理范围对人体健康无害，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算及配平、离子浓度大小比较等，难度中等，注意C中混合后发生反应，根据反应情况判断溶液中溶质情况，再进行判断．