【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 
所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
B. 
所示装置验证二氧化硫的漂白性
C. 
所示装置分离四氯化碳和苯的混合物
D. 
所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体
【答案】D
【解析】
A. 酸式滴定管只能盛放酸性溶液或强氧化性溶液，碱式滴定管用来盛放碱性溶液；
B. 二氧化硫的漂白性可用品红溶液验证；
C. 依据蒸馏时温度计的作用分析作答；
D. 氯化铵受热易分解生成氨气与氯化氢。
A. 玻璃中的二氧化硅成分会与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会导致活塞打不开，所以不能用酸式滴定管盛放标准的氢氧化钠溶液，而应用碱式滴定管盛放，故A项错误；
B. 实验装置中生成的二氧化硫会与溴水和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使两者褪色，体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B项错误；
C. 四氯化碳和苯互溶且沸点不同，可用蒸馏法分离，其温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，以便测量蒸汽的温度，故C项错误；
D.图中氯化铵受热易分解生成氨气与氯化氢，左侧的五氧化二磷为酸性干燥剂，可干燥氯化氢气体，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而右侧碱石灰为碱性干燥剂，可干燥氨气，使湿润的酚酞试剂变红，因此该实验能达到实验目的，故D项正确；
答案选D。
冲刺100分1号卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母代号)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。
②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_________。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为
，请回答下列问题：
（1）G物质中官能团的名称是羧基、___________、___________。
（2）反应A→B的化学方程式为______________________。
（3）上述④⑤变化过程的反应类型分别是___________、___________。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________、___________。
I.苯环上只有两种取代基；
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ.能与 NaHCO3反应生成CO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是
A. X是铁电极，发生氧化反应
B. 电子流动的方向：B→Y，X→A
C. 正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4
D. 锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g
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【题目】按要求完成下空：
(1)已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量______(填字母)。
a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为________；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。
(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式____________________________________
②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3=__________（用K1、K2表示）。
(4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。
①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)
③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )
A. 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A. 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸
B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C. 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2
D. 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) 
Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。
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