Question

用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（　　）

A．
制取并收集乙炔

B．
比较NaHCO₃、Na₂CO₃对热稳定性

C．
吸收多余的NH₃

D．
实验室中制取少量乙酸乙酯

Answer 1

分析：A、乙炔的密度小于空气的密度，应该采用向下排空气法收集．
B、相同加热条件下，碳酸氢钠易分解而碳酸钠不易分解，碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的强．
C、根据四氯化碳是否有缓冲作用判断该装置是否正确．
D、实验室中制取少量乙酸乙酯时，右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液．

解答：解：A、乙炔的相对分子质量是26，空气的是29，所以乙炔的密度小于空气的密度，且乙炔和氧气在常温条件下不反应，所以乙炔应该用向下排空气法收集，故A错误．
B、该装置中加热碳酸氢钠的温度大于碳酸钠的温度，所以不能证明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的强，应该碳酸钠放置在大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，加热后，温度低的碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，而碳酸钠不分解，故B错误．
C、氨气极易溶于水和酸性溶液，四氯化碳的密度大于水的密度且和水、硫酸不反应，所以和稀硫酸混合后分层且处于下层，四氯化碳和氨气不反应，所以四氯化碳有缓冲作用，且稀硫酸能吸收氨气，所以该装置能达到实验目的，故C正确．
D、实验室中制取少量乙酸乙酯时，右边试管中应该用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，且导气管不能伸入溶液中，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了气体的制取和收集、气体的尾气处理、乙酸乙酯的制取等知识点，难度不大，注意：极易溶于水的气体尾气处理装置中要考虑防止倒吸．