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    9．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．12.4g白磷（P4）中所包含的P-P共价键有0.6NA
    B．40 g SiC晶体中含有NA个SiC分子
    C．1mol淀粉（C6H10O5）n水解后产生葡萄糖的分子数一定为NA
    D．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2反应，转移电子数为2NA

    分析 A、求出白磷的物质的量，然后根据白磷中含6条P-P键来分析；
    B、碳化硅为原子晶体；
    C、淀粉（C6H10O5）n是由n个葡萄糖分子脱水缩合而成；
    D、标准状况下，Na2O2与SO2发生反应：Na2O2+SO2=Na2SO4，据此分析．

    解答 解：A、12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷（P4）中含有6molP-P共价键，故0.1mol白磷中含有P-P共价键数目为0.6NA，故A正确；
    B、SiC是原子晶体，不含分子，故B错误；
    C、1mol淀粉（C6H10O5）n中含nmol葡萄糖单元，故完全水解后产生的葡萄糖的分子数为nNA，故C错误；
    D．Na2O2与SO2发生反应：Na2O2+SO2=Na2SO4，反应转移2mol电子，标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2即2mol二氧化硫能完全反应，故转移电子数为4NA，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为2NA
    B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    C．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解．
    写出石墨 II电极上发生反应的电极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机分子中，所有原子不可能在同一个平面的是（　　）
    A．CH2═CHClB．C．D．CH3-CH═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．砷（33As）在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中．
    （1）砷原子次外层上的电子数为18，砷化氢的电子式为．
    （2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒．As2O3是两性偏酸性的氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式As2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O．
    （3）As2O3溶于热水生成的亚砷酸（H3AsO3），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如图：
    ①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
    ②电离平衡常数Ka1（H3AsO3）=10-9.2．
    ③Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-）＞c（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为HAsO32-+H2O+Cl2=H3AsO4+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域．已知：有机物A的仪器分析如下：且有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1，下列说法正确的是（　　）
    A．A能发生消去反应
    B．A的相对分子质量是43
    C．A含有的含氧官能团的名称是酯基
    D．A有多种同分异构体，其中能与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀的仅有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是剧烈燃烧，生成红棕色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，然后向燃烧后的集气瓶中加入少量水，振荡，可观察到溶液呈黄色．
    （2）铜丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，向集气瓶中加少量水振荡，溶液为蓝色．
    （3）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中，现象为安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，反应的化学方程式为Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，工业上常利用这一反应制备盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C．200C，1.01×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数
    D．含NA个Na+的Na2O 溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
    C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和   是同一种物质

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