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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

    B.在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL-1下降到0.03molL-1，H2O2在这2h中分解的平均反应速率约为0.015molL-1h-1

    C.其他条件相同时，升高温度，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

    D.一定条件下，固定体积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应处于平衡状态

    【答案】A

    【解析】

    A.加入KSCN溶液变红色，说明和足量KI溶液反应后有存在，该反应有一定的限度，故A正确；

    B.，故B错误；

    C.其他条件相同时，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；

    D.当容器内A、B、C的浓度之比为时，A、B、C的浓度可能还会变化，反应不一定达到平衡状态，故D错误。

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取三份浓度均为0.1 mol/L，体积均为1 L 的CH3COONa 溶液中分别加入NH4Cl 固体、CH3COONH4固体、HCl 气体后所得溶液pH 变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是

    A.曲线 a、b、c 分别代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl

    B.由图可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7

    C.A点处 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

    D.C点处 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①已知反应A(g)+B(g)2D(g)，若在起始时c(A)＝a mol L－1， c(B)＝2amol L－1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是_______（选填字母序号）。

    ②在298K时，反应A(g)2B(g)的 KP＝0.1132kPa，当分压为 p(A)＝p(B)＝1kPa时，反应速率υ正______υ逆（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）。

    ③温度为 T时，某理想气体反应 A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，其平衡常数 K为0.25，若以 A∶B ＝1∶1发生反应，则 A的理论转化率为_____％（结果保留3位有效数字）。

    （2）富勒烯 C60和 C180可近似看作“ 完美的” 球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的 C60的量比 C180的量大得多。已知两个转化反应：反应物3C60 ，反应物C180，则势能（活化能）与反应进程的关系正确的是______（选填字母序号）。

    （3）甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO。脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的 lgK随温度 T的变化曲线如图所示。写出图中曲线①的化学反应方程式________；曲线③的化学反应方程式为________；曲线②对应的化学反应是____（填“ 放热” 或“ 吸热” ）反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

    A. 增大压强可加快该反应速率

    B. 加入合适的催化剂可改变该反应的反应热

    C. 达到平衡时，用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)＝v(逆)

    D. 达到平衡时，H2O2转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

    (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值__________。

    (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_________________。

    (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始):n(平)=______。

    (4)原混合气体中，a:b=______________。

    (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）（正反应是放热反应）下列说法正确的是（　　）

    A. 在上述条件下，能完全转化为NO

    B. 升高温度可以提高这个反应的化学反应速率

    C. 达到平衡时

    D. 加大压强可以加快这个反应的化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（ ）

    A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

    C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知正四面体形分子与线型分子反应，生成四面体形分子和直线型分子。组成分子中的元素的原子序数都小于10，组成分子的元素为第三周期的元素。如下图，则下列判断中正确的是（ ）

    A. 常温常压下， 是一种液态有机物 B. 是一种含有非极性键的分子

    C. 干燥的能漂白有色物质 D. 上述反应的类型是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2.1

    3.1

    8.1

    （1）写出H2C2O4的电离方程式_____________

    （2）KHC2O4溶液显酸性的原因是___________

    （3）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________。

    A．c（K+）═ c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

    B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

    C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

    D．c（K+）＞c（Na+）

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