【题目】[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
（1）写出Mn原子基态核外电子排布式 。
（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。
①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为 mol。
②H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2互为等电子体的分子为 。
③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式： 。
（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数为 。
【答案】（1）[Ar]3d54s2；（2）①8mol；②sp3，CO2；③IF5+3H2O＝HIO3+5HF ；（3）4。
【解析】试题分析：（1）Mn是25号元素，位于第四周期VIIB族元素，电子排布式为：[Ar]3d54s2；（2）①成键原子间只能形成一个σ键，因此1mol此物质中含有8molσ键；②H2O2的结构简式为H－O－O－H，杂化轨道数等于价层电子对数，价层电子对数=σ键+孤电子对数，因此O的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，等电子体是原子总数相等，价电子总数的相等的微粒，因此与CS2是等电子体的是CO2；③发生双水解反应，根据水解的定义，此反应式IF5＋3H2O=HIO3＋5HF；（4）S2－位于顶点和面上，离子晶体的配位数是距离最近的异性微粒的个数，即S2－的配位数是4。
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【题目】下面关于蛋白质的说法不正确的是（ ）
A.氨基酸脱水形成多肽长链，经过复杂的盘曲折叠形成蛋白质
B.生命活动离不开蛋白质，没有蛋白质就没有生命，所以蛋白质是生命活动的控制者
C.蛋白质功能的多样性取决于其结构的多样性
D.具有催化作用的蛋白质—唾液淀粉酶，是在附着核糖体上合成的
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【题目】下列有关说法正确的是 （ ）
A. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B. 所有的化学反应都需要一定的活化能来推动
C. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值增大
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
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【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素．X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21．W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍．
（1）Q在周期表中位置是 ．
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： ．
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ， 该物质所含有的微粒间作用力的类型为 ．
（4）Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式 ．
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【题目】有甲、乙两组物质，在一定条件下，甲组中能和乙组中各物质都起反应的是
甲组：A.甲酸 B.乙酸钠 C.乙酸乙酯 D.苯酚
乙组：E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是( )
A.铝元素位于第3纵行
B.过渡元素在周期表中占10个纵行
C.第18纵行所有元素的最外层均有8个电子
D.第16纵行元素都是非金属元素
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【题目】已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
② 常温下，硫化钠水解的离子方程式_____________________________。
（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。
①常温下，NaHS溶液显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_______________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。
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【题目】下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是
A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Na2O+H20=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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